Química Geral ⇒ termodinâmica

[desesperado1]

1) Determine se S é positivo ou negativo (justifique sua
resposta) em cada um dos seguintes processos:
(a) HCl(g) + NH3 (g) → NH4Cl(s)
(b) 2SO2g) + O2g)→ 2SO3
(c) Ba(OH)2(s) → BaO(s) +H2O(g)
(d) CO(g) + 2H2 → CH3OH(l)
(e) H2O(l) H2O(g)

2) A 25 oC e 1 atm, a combustão de 1 mol de benzeno para
produzir CO2
(g) e H2O(l) libera 3271 kJ. Com base na
equação química e nos dados fornecidos, calcule a entalpia
de formação, Hof, do benzeno.
C6H6(l) + 71\2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)
_
Hof(em kJ/mol): CO2(g) = -394; H2O(l) = -286

[Jigsaw]

desesperado1,

Observe as regras do Forum:

4 - Os títulos dos tópicos deverão informar, sempre que possível:
a fonte,
o ano e
o assunto do qual se trata o problema.
Exemplo: (FUVEST – 2008) Logaritmos.

Títulos como: “urgente!,” “ajuda!”, “Help!”, “questão difícil”, “problema” serão editados por um Moderador sem aviso prévio aos autores dos tópicos.

Se você está com dificuldade para resolver um problema, informe essa dificuldade no corpo da sua mensagem, não no Título do tópico. #

5 - Não poste vários problemas em um mesmo tópico. Crie um tópico para cada problema. #

6 - Não poste a mesma questão em mais de um fórum, nem duas vezes a mesma questão no mesmo fórum (mesmo em datas diferentes).

Por exemplo, postar a mesma questão no fórum "Pré-Vestibular" e no fórum "Ensino Médio". Um moderador irá apagar todas as repetidas, deixando somente a que for mais antiga. #

DESTA FORMA pedimos para atentar para a regra N.º 5 = Não poste vários problemas em um mesmo tópico. Crie um tópico para cada problema. #

Para maiores duvidas pedimos para lerem as regras do Forum antes do início de qualquer postagem:
rules

[Jigsaw]

1) Determine se S é positivo ou negativo (justifique sua
resposta) em cada um dos seguintes processos:
(a) HCl(g) + NH3 (g) → NH4Cl(s)
(b) 2SO2g) + O2g)→ 2SO3
(c) Ba(OH)2(s) → BaO(s) +H2O(g)
(d) CO(g) + 2H2 → CH3OH(l)
(e) H2O(l) H2O(g)

2) A 25 oC e 1 atm, a combustão de 1 mol de benzeno para
produzir CO2
(g) e H2O(l) libera 3271 kJ. Com base na
equação química e nos dados fornecidos, calcule a entalpia
de formação, Hof, do benzeno.
C6H6(l) + 71\2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)
_
Hof(em kJ/mol): CO2(g) = -394; H2O(l) = -286

desesperado1, deixarei a resolução do item 2 como forma de contribuição:

2) A 25 oC e 1 atm, a combustão de 1 mol de benzeno para produzir CO2(g) e H2O(l) libera 3271 kJ. Com base na equação química e nos dados fornecidos, calcule a entalpia de formação, Hof, do benzeno.
C6H6(l) + 71\2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)
_
Hof(em kJ/mol): CO2(g) = -394; H2O(l) = -286

[tex3]\Delta H=\sum\Delta H_P-\sum\Delta H_R[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta H=\sum\Delta H_P-\sum\Delta H_R[/tex3]

[tex3]-3271=[6\times(-394)-3\times(-286)]-x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]-3271=[6\times(-394)-3\times(-286)]-x[/tex3]

[tex3]\boxed{x=+49\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{x=+49\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}}[/tex3]

[Deleted User 23699]

a)
2 mols de gás -> 0 mols de gás
dS < 0

b)
3 mols de gás -> 2 mols de líquido
dS < 0

c)
1 mol de sólido -> 1 mol de sólido + 1 mol de gás
dS > 0

d)
3 mols de gás -> 1 mol de líquido
dS < 0

e)
1 mol de líquido -> 1 mol de gás
dS > 0

dS = "DESORDEM"