Físico-Química ⇒ (ROSEMBERG) Equilíbrio de Precipitação Tópico resolvido

[Ósmio]

Sulfato de prata e sulfato de estrôncio são ambos agitados com água pura. Os valores de Kps para esses dois sais são 1,5×10^(-5) e 3,2×10^(-7), respectivamente. Calcule [Ag+] e [Sr2+] na solução saturada resultante.

Resposta

---

3×10^(-2) e 2×10^(-5)

[MateusQqMD]

E aí, Ósmio.

Equação de dissociação do sulfato de prata:

[tex3]\xcancel{\begin{array}{cccc}
⠀&\text{Ag}_{2}\text{S}_{\text{(s)}} & \rightleftharpoons \,\,\, 2\text{Ag}^+_{\text{(aq)}} & + \text{S}^{2-}_{\text{(aq)}}\\
\text{ Para 1 L}& \text{x} \, \text{mol} & 2\text{x} \, \text{mol} & \text{x} \, \text{mol}
\end{array} \\⠀\\

\[ \text{Ag}^+ \]^2 \cdot \[ \text{S}^- \] = 1,5 \cdot10^{-5} \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, 4 \text{x}^3 = 1,5 \cdot10^{-5} \\⠀\\ \text{x} \approx 1,5 \cdot 10^{-2} \, \text{mol/L} \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, \[ \text{Ag}^+ \] \approx 3 \cdot 10^{-2} \, \text{mol/L}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\xcancel{\begin{array}{cccc}
⠀&\text{Ag}_{2}\text{S}_{\text{(s)}} & \rightleftharpoons \,\,\, 2\text{Ag}^+_{\text{(aq)}} & + \text{S}^{2-}_{\text{(aq)}}\\
\text{ Para 1 L}& \text{x} \, \text{mol} & 2\text{x} \, \text{mol} & \text{x} \, \text{mol}
\end{array} \\⠀\\

\[ \text{Ag}^+ \]^2 \cdot \[ \text{S}^- \] = 1,5 \cdot10^{-5} \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, 4 \text{x}^3 = 1,5 \cdot10^{-5} \\⠀\\ \text{x} \approx 1,5 \cdot 10^{-2} \, \text{mol/L} \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, \[ \text{Ag}^+ \] \approx 3 \cdot 10^{-2} \, \text{mol/L}}[/tex3]

[Ósmio]

MateusQqMD, eai camarada?

Acho que você deu uma viajada legal na questão, porque é sulfato de prata (AgSO4) e não SULFETO de prata (Ag2S) mas enfim... Além disso, a questão é uma mistura de sais insolúveis então não adianta saber só sobre a prata.

Uma resolução que eu vi era o seguinte:

Calcular a solubilidade de cada sal:

S(Ag)---> 4s³= 1,5×10^(-5)
S(Ag) = 0,0155 mol/L

S(Sr)---> S²= 3,2×10^(-7)
S(Sr) = 5,66×10^(-4) mol/L

Como Ag2SO4 é mais solúvel, logo é o primeiro a se dissolver. Como se dissolve primeiro, a concentração de íons prata é justamente o que você calculou:

[Ag+] = 2×0,0155 mol/L = 3,1×10^(-2) mol/L

Já a concentração de estrôncio será dado em função dos íons sulfato já dissolvidos da prata:

[Sr2+] = 3,2×10^(-7)/(0,0155)

[Sr2+] = 2×10^(-5) mol/L

Entretanto não sei se essa lógica de quem dissolve primeiro existe. Sim, eu sei que existe a relação de quem precipita primeiro que justamente tem a ver com que tem a menor solubilidade no meio, só que eu não sei se quem dissolve primeiro é aquele que tem maior solubilidade ou se eles dissolvem ao mesmo tempo!

Ps.: Rachei muito quando vi sulfato de prata Ag2S

[MateusQqMD]

hahaha agr vai ficar assim!

Eu li sulfeto.. e dps só copiei sua mensagem pra escrever a resolução.

dps volto aqui no tópico.. acho que eu estou com sono

[MateusQqMD]

Pois é, esse problema aparenta ser relativamente difícil.

Não sei explicar como ocorre a interação desses íons.