Química Geral ⇒ Como calcular o pH de uma neutralização completa finalizada?
Mar 2020
31
17:34
Como calcular o pH de uma neutralização completa finalizada?
Como calcular o pH de uma neutralização completa finalizada?
Ex.: HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Com a concentração de HCl valendo X e a de NaOH y
___
Pensei em fazer a ionização da agua, H2O -> H + OH
Mas qual concentração eu uso?
Ex.: HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Com a concentração de HCl valendo X e a de NaOH y
___
Pensei em fazer a ionização da agua, H2O -> H + OH
Mas qual concentração eu uso?
V.V.V.V.V.
- undefinied3
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Mar 2020
31
18:51
Re: Como calcular o pH de uma neutralização completa finalizada?
Se você tem ácido e bases fortes, então é ver só o que tem mais e ver quanto sobra. Por exemplo 2 mol/L de HCl pra 1mol/L de NaOH, vai sobrar 1mol/L de HCl que vai ionizar, então você vai ter 1mol/L de [tex3]H^+[/tex3]
, o que corresponde a um pH incrivelmente baixo nesse caso.Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
Mar 2020
31
18:53
Re: Como calcular o pH de uma neutralização completa finalizada?
Estão, nesse exemplo, o pH da solucao final da neutralizacao completa e finalizada seria -Log(1)?
V.V.V.V.V.
- undefinied3
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Mar 2020
31
18:56
Re: Como calcular o pH de uma neutralização completa finalizada?
Sim, o que pode te impressionar a um primeiro momento porque raramente ouvimos falar em exercícios de um ph zero ou até mesmo negativo, apesar de existirem.
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
Abr 2020
01
09:04
Re: Como calcular o pH de uma neutralização completa finalizada?
Caso seja o NaOH que tenha uma concentração maior, terei o pOH?undefinied3 escreveu: ↑31 Mar 2020, 18:51 Se você tem ácido e bases fortes, então é ver só o que tem mais e ver quanto sobra. Por exemplo 2 mol/L de HCl pra 1mol/L de NaOH, vai sobrar 1mol/L de HCl que vai ionizar, então você vai ter 1mol/L de [tex3]H^+[/tex3] , o que corresponde a um pH incrivelmente baixo nesse caso.
V.V.V.V.V.
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