Química Geral ⇒ Ligação Química Tópico resolvido

[Cientista]

Para as moléculas [tex3]NO[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NO[/tex3]

e [tex3]N_{2}[/tex3]

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[tex3]N_{2}[/tex3]

:

[tex3]A)[/tex3]

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[tex3]A)[/tex3]

Represente o esquema da formação de orbitais moleculares a partir das orbitais atómicas;

[tex3]B)[/tex3]

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[tex3]B)[/tex3]

Calcule a órdem de ligação e diga quais são as propriedades magnéticas dessa moléculas;

[tex3]C)[/tex3]

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[tex3]C)[/tex3]

Em qual das moléculas o comprimento de ligação é maior, qual é a molécula mais estável e qual delas tem maior energia de dissociação? Justifique !

[Jigsaw]

Para as moléculas [tex3]NO[/tex3]

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[tex3]NO[/tex3]

e [tex3]N_{2}[/tex3]

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[tex3]N_{2}[/tex3]

:

[tex3]A)[/tex3]

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[tex3]A)[/tex3]

Represente o esquema da formação de orbitais moleculares a partir das orbitais atómicas;

[tex3]B)[/tex3]

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[tex3]B)[/tex3]

Calcule a órdem de ligação e diga quais são as propriedades magnéticas dessa moléculas;

[tex3]C)[/tex3]

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[tex3]C)[/tex3]

Em qual das moléculas o comprimento de ligação é maior, qual é a molécula mais estável e qual delas tem maior energia de dissociação? Justifique !

Cientista,

Para as moléculasNO e N_{2}:

A) Represente o esquema da formação de orbitais moleculares a partir das orbitais atómicas;

[tex3]{}_7N=1s^2\ 2s^2\ 2p^3[/tex3]

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[tex3]{}_7N=1s^2\ 2s^2\ 2p^3[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]

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[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]

2s2 [tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]

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[tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]

2p3

[tex3]{}_8O=1s^2\ 2s^2\ 2p^4[/tex3]

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[tex3]{}_8O=1s^2\ 2s^2\ 2p^4[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]

2s2 [tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]

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[tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]

2p4

B) Calcule a órdem de ligação e diga quais são as propriedades magnéticas dessa moléculas;

Ordem de ligação é o número de ligações químicas entre um par de átomos. Por exemplo, no nitrogênio diatômico N≡N a ordem de ligação é 3, enquanto no acetileno H-C≡C-H a ordem de ligação entre os dois átomos de carbono também é 3. A ordem de ligação indica a estabilidade de uma ligação. Em um contexto mais avançado, a ordem de ligação não precisa ser um número inteiro. Um bom exemplo disto são as ligações entre átomos de carbono na molécula de benzeno, onde os orbitais moleculares deslocalizados contém 6 elétrons pi em seis carbonos, essencialmente, rendendo um meia ligação pi. Juntamente com a ligação sigma cuja ordem de ligação é de 1,5. Além disso, ordens de ligação de 1,1 , por exemplo, podem resultar de cenários complexos e, essencialmente, referir-se a resistência ao cisalhamento em relação a ligações de ordem 1:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ordem_de_ ... %A7%C3%A3o

NO = ordem de ligação = 1
NN= ordem de ligação = 3

C) Em qual das moléculas o comprimento de ligação é maior, qual é a molécula mais estável e qual delas tem maior energia de dissociação? Justifique !

O comprimento de ligação está relacionado com outros parâmetros referentes à ligação química, nomeadamente:

Ordem de ligação: quanto maior for a ordem de ligação, isto é, quanto maior for a densidade electrónica na região situada entre dois átomos ligados quimicamente[1], que se traduz num aumento do carácter duplo ou triplo da ligação, menor é o seu comprimento;

Energia de ligação: quanto maior for a energia de uma ligação química entre dois átomos, menor é o comprimento dessa mesma ligação.
https://wikiciencias.casadasciencias.or ... %A7%C3%A3o

Comprimento de ligação: NO > NN (quanto > comprimento < estabilidade da molécula)
Energia de ligação ou Energia de dissociação: N2 > NO