Alguém pode ajudar-me neste problema por favor?
Qual o pH numa titulação de 10 mL duma solução de butilamina 0,020M com uma solução de
HCl 0,10M após ter sido adicionado 4,0 mL de ácido? [pKb (butilamina) = 3,22]
A resposta é 1.8
Obrigado, ao fazer o exercicio eu nao considerei a hidrólise da butilamina e não me estava a dar o valor correto.Jigsaw escreveu: ↑29 Dez 2018, 14:49 Bom então vamos lá, depois se tiver um ENGENHEIRO do ITA/IME que puder corrigir, ficaríamos gratos, primeiro calculei a concentração de [tex3]OH^-[/tex3] pela hidrólise da butilamina:
[tex3]\hspace{1,5cm}CH_4H_9NH_2+H_2O\:\rightleftarrows\:\:CH_4H_9NH_3^++OH^-[/tex3]
I [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] 0,020 [tex3]\hspace{3,5cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0
M [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] -x [tex3]\hspace{4cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
E [tex3]\hspace{2,3cm}[/tex3] 0,020-x [tex3]\hspace{3,3cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
[tex3]K_b = \frac{x.x}{0,020 - x}[/tex3]
De acordo com o enunciado pKb = 3,22 mas pKb = -log Kb então [tex3]Kb = 10^{-3,22}[/tex3]
Substituindo Kb na equação e adotando [tex3]\:x<<0,020[/tex3] temos:
[tex3]10^{-3,22} = \frac{x.x}{0,020 - x}\rightarrowx=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Portanto [tex3][OH^{-}]=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Calculo do numero de moles de [tex3][OH^{-}][/tex3] em 10 mL da solução (indicado no enunciado):
[tex3]\begin{cases}
3,5.10^{-3}\mol\rightarrow 1000\:mL\\
y\rightarrow 10\:mL
\end{cases}[/tex3]
Portanto [tex3]y=3,5.10^{-5}mols\:de\:OH^{-}[/tex3]
Calculo do numero de mols de ions [tex3]H^+[/tex3] presentes na solução:
[tex3]n_{H+}=M.V=0,10.4.10^{-3}[/tex3]
[tex3]n_{H+}=4.10^{-4}[/tex3]
Calculo da "sobra" de ions [tex3]H^+[/tex3] após neutralização:
[tex3]n_{H+}final=n_{H+}inicial-n_{H+}reagiu=4.10^{-4}-3,5.10^{-5}[/tex3]
[tex3]n_{H+}final=3,7.10^{-4}\:mols[/tex3]
Calculo da [tex3][H^+]final[/tex3] :
[tex3][H^+]final=\frac{n}{V}=\frac{3,7.10^{-4}}{14.10^{-3}}=2,6.10^{-2}\:M[/tex3]
Portanto o pH final seria:
[tex3]pH=-log[H^+]=-log[2,6.10^{-2}]\rightarrow pH=1,6[/tex3]