Físico-Química ⇒ (PUC - 2017) Titulação Tópico resolvido

[skulllsux189]

O índice de acidez de um óleo é determinado com a titulação volumétrica com KOH. Uma massa de 20,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno, para, em seguida, ser titulada com uma solução da base forte (0,10 mol L1). O ponto de equivalência foi atingido com a adição de 2,00 mL de base. A quantidade, em mol, de H+ reagido com a base é:

(A) 1,0 x 105
(B) 2,0 x 105
(C) 5,0 x 105
(D) 1,0 x 104
(E) 2,0 x 104

Resposta

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gabarito> E

[MatheusBorges]

[tex3]\frac{0,10mol}{x}=\frac{1l}{2.10^{-3}l}\\
x=2.10^{-4}mol\\
K(OH)+H_2O\rightarrow K^{+}+OH^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{0,10mol}{x}=\frac{1l}{2.10^{-3}l}\\
x=2.10^{-4}mol\\
K(OH)+H_2O\rightarrow K^{+}+OH^{-}[/tex3]

Dissociação iônica do Hidróxido de potássio.
Logo teremos [tex3]2.10^{-4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2.10^{-4}[/tex3]

mol de hidroxila, assim precisaremos de [tex3]2.10^{4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2.10^{4}[/tex3]

mols de prótons de hidrogênio para neutralizar a reação ou seja completar a titulação.

[MatheusBorges]

skulllsux189, se não entender me avise, eu conclui esta resposta pela proporção de 1:1: da dissociação iônica da base.

[skulllsux189]

skulllsux189, se não entender me avise, eu conclui esta resposta pela proporção de 1:1: da dissociação iônica da base.

Opa maff nao entendi mto bem rsrs, no caso tem como faIar sobre a parte teorica que envoIveu vc fazer as reIacoes matematicas, fiquei meio perdido.

[MatheusBorges]

Ele disse que a concentração era 10 mol em um litro e ele tinha 0,002l (2ml), quanto mols de base ele vai ter? Disso sai a regra de três.