Físico-Química ⇒ Soluções Tópico resolvido
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Abr 2017
18
14:03
Soluções
Um dos graves problemas ecológicos decorrentes do processo de garimpagem de ouro dos leitos dos rios, se dá pelo fato de que se utiliza mercúrio (Hg), que é tóxico e pode ser absorvido pelos animais deste meio, contaminando toda uma cadeia e causando sérios problemas. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração igual a [tex3]1 \cdot 10^{-5}[/tex3]
mol/L de mercúrio. Qual é a massa aproximada de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao consumir 200 mL desta água? (MM Hg = 200 g/mol).
Editado pela última vez por Auto Excluído (ID:17420) em 18 Abr 2017, 14:03, em um total de 2 vezes.
- VALDECIRTOZZI
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Mai 2017
02
15:55
Re: Soluções
Pela expressão da concentração molar:
[tex3]c_{molar}=\frac{m_{Hg}}{M_{Hg} \cdot V_{\ell}}[/tex3]
[tex3]1 \cdot 10 ^{-5}=\frac{m_{Hg}}{200 \cdot 0,2}[/tex3]
[tex3]m_{Hg}=1 \cdot 10^ {-5} \cdot 200 \cdot 0,2=4 \cdot 10^{-4} \ g[/tex3]
Espero ter ajudado!
[tex3]c_{molar}=\frac{m_{Hg}}{M_{Hg} \cdot V_{\ell}}[/tex3]
[tex3]1 \cdot 10 ^{-5}=\frac{m_{Hg}}{200 \cdot 0,2}[/tex3]
[tex3]m_{Hg}=1 \cdot 10^ {-5} \cdot 200 \cdot 0,2=4 \cdot 10^{-4} \ g[/tex3]
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 02 Mai 2017, 15:55, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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