Química Geral ⇒ (Osec-SP) Dissociação Iônica.

[Isa16]

Dissolvendo-se 1 mol de sulfato de alumínio e 1 mol de fosfato diácido de sódio em água (considerar o grau de dissociação igual a 1 para as duas substâncias), o número de cátions presentes na solução será igual a:
Dados:
C.A.=6.[tex3]10^{23}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{23}[/tex3]

Sulfato de alumínio: Al2(SO4)3
Fosfato diácido de sódio: NaH2PO4

a)6.[tex3]10^{22}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{22}[/tex3]

b)3.[tex3]10^{24}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{24}[/tex3]

c)2,3.[tex3]10^{24}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{24}[/tex3]

d)1.8.[tex3]10^{24}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{24}[/tex3]

e)1.8.[tex3]10^{23}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{23}[/tex3]

Correta: B

Ps: Eu não sei como fazer a dissociação do fosfato diácido de sódio, alguém poderia me explicar passo a passo como fazer?

[Nietzsche]

Em geral,eu marcaria e,contando apenas Al e o Na
como a resposta é b,deve acontecer dos 2H se dissociarem do fosfato. Assim você tem 5 mols de 3 cátions distintos.
6.[tex3]10^{23}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{23}[/tex3]

* 5 = 3.[tex3]10^{24}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{24}[/tex3]