A uma temperatura de 500 K e sob pressão de 0,5 atm, o cloreto de nitrosila (NOCl) puro dissocia-se conforme a equação química não balanceada a seguir:
NOCl(g) [tex3]\rightarrow [/tex3]
NO(g)+Cl2(g)
A reação não é completa e, ao final do processo, a pressão parcial de NO(g) é de 0,1 atm. O meio reacional é um recipiente de paredes indeformáveis e, durante o processo, a temperatura não se altera. A partir dessas informações, determine:
a) A porcentagem do cloreto de nitrosila que dissociou;
b) A fração molar de cada gás na mistura final;
c) A densidade da mistura gasosa final, nas condições do enunciado;
d) O que ocorre com a fração molar de Cl2(g) na mistura gasosa final, nos primeiros instantes depois de se furar o
recipiente.
Considere R=0,08 atm.L/mol.K
Físico-Química ⇒ Dissociação do Cloreto de Nitrosila Tópico resolvido
Abr 2020
05
13:36
Dissociação do Cloreto de Nitrosila
Editado pela última vez por MateusQqMD em 05 Abr 2020, 23:11, em um total de 1 vez.
Razão: arrumar texto.
Razão: arrumar texto.
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Mai 2020
04
12:55
Re: Dissociação do Cloreto de Nitrosila
Olá Leafar,
Sabendo que a pressão final é igual a 0,5atm já que é aquela em que o sistema está sendo submetido, devemos montar primeiro a tabela de equilíbrio:
[tex3]\begin{array}{ccccc}
Equação & NOCl_{(g)} & \rightleftarrows & NO_{(g)} & + &\frac{1}{2}Cl_{2(g)}\\
T=0 & p0 & {} & 0 & { } & 0\\
Reação & -p0\alpha & {} & +p0\alpha & {} &+\frac{1}{2}p0\alpha \\
Equilíbrio & p0-p0\alpha & {} & +p0\alpha & {} & +\frac{1}{2}p0\alpha\\
\end{array}[/tex3]
Agora vamos calcular Po e as pressões parciais em equilíbrio:
[tex3]Pf=Po-Po\alpha +Po\alpha +0,5Po\alpha [/tex3]
Substituindo [tex3]Po\alpha [/tex3] por 0,1atm, temos que [tex3]Po=0,45atm[/tex3]
A)[tex3]Po\alpha =0,1atm[/tex3]
[tex3]0,45atm*\alpha =0,1[/tex3]
[tex3]\alpha =\frac{2}{9}[/tex3]
b) Dada a lei de Dalton para as pressões parciais:
[tex3]Pi=P*Xi[/tex3]
[tex3]PCl2=0,05atm\\PNOCl=0,35atm\\PNO=0,1atm[/tex3]
[tex3]XNOCl=0,7\\XCl2=0,1\\XNO=0,2[/tex3]
c) [tex3]d=\frac{MM*P}{RT}[/tex3]
Para calcular a massa molar dessa mistura, multiplicaremos as frações molares de cada componente pelas suas massas molares e somaremos os resultados:
[tex3]MM=0,1*35,5+0,2*30+0,7*65,5=55,4g/mol[/tex3]
Aplicando os dados fornecidos, temos que [tex3]d=0,6925g/l[/tex3]
d) Dada a lei de efusão dos gases:
[tex3]\frac{VCl2}{VNO}=\sqrt{\frac{30}{35,5}}=0,920=>VCl2=0,92VNO[/tex3]
[tex3]\frac{VCl2}{VNOCl}=\sqrt{\frac{65,5}{35,5}}=1,36=>VCl2=1,36VNOCl[/tex3]
Assim, como o cloro tem uma velocidade de efusão menor que a do NO e maior que a do NOCl, ele tende a permanecer na mistura por um curto período de tempo antes de começar a se efundir, nesse momento, ocorre a efusão de parte do NO e na tentativa de restabelecer o equilíbrio, mais mols de produtos são formados e a fração de Cl2 aumenta.
Espero ter ajudado![Very Happy :D](./images/smilies/icon_biggrin.gif)
Obs.: Gostaria que mais pessoas dessem uma olhada na minha resposta para conferir mais os conceitos usados na questão. MateusQqMD, Planck, Tassandro, se puderem conferir, agradeço muito!!!
Sabendo que a pressão final é igual a 0,5atm já que é aquela em que o sistema está sendo submetido, devemos montar primeiro a tabela de equilíbrio:
[tex3]\begin{array}{ccccc}
Equação & NOCl_{(g)} & \rightleftarrows & NO_{(g)} & + &\frac{1}{2}Cl_{2(g)}\\
T=0 & p0 & {} & 0 & { } & 0\\
Reação & -p0\alpha & {} & +p0\alpha & {} &+\frac{1}{2}p0\alpha \\
Equilíbrio & p0-p0\alpha & {} & +p0\alpha & {} & +\frac{1}{2}p0\alpha\\
\end{array}[/tex3]
Agora vamos calcular Po e as pressões parciais em equilíbrio:
[tex3]Pf=Po-Po\alpha +Po\alpha +0,5Po\alpha [/tex3]
Substituindo [tex3]Po\alpha [/tex3] por 0,1atm, temos que [tex3]Po=0,45atm[/tex3]
A)[tex3]Po\alpha =0,1atm[/tex3]
[tex3]0,45atm*\alpha =0,1[/tex3]
[tex3]\alpha =\frac{2}{9}[/tex3]
b) Dada a lei de Dalton para as pressões parciais:
[tex3]Pi=P*Xi[/tex3]
[tex3]PCl2=0,05atm\\PNOCl=0,35atm\\PNO=0,1atm[/tex3]
[tex3]XNOCl=0,7\\XCl2=0,1\\XNO=0,2[/tex3]
c) [tex3]d=\frac{MM*P}{RT}[/tex3]
Para calcular a massa molar dessa mistura, multiplicaremos as frações molares de cada componente pelas suas massas molares e somaremos os resultados:
[tex3]MM=0,1*35,5+0,2*30+0,7*65,5=55,4g/mol[/tex3]
Aplicando os dados fornecidos, temos que [tex3]d=0,6925g/l[/tex3]
d) Dada a lei de efusão dos gases:
[tex3]\frac{VCl2}{VNO}=\sqrt{\frac{30}{35,5}}=0,920=>VCl2=0,92VNO[/tex3]
[tex3]\frac{VCl2}{VNOCl}=\sqrt{\frac{65,5}{35,5}}=1,36=>VCl2=1,36VNOCl[/tex3]
Assim, como o cloro tem uma velocidade de efusão menor que a do NO e maior que a do NOCl, ele tende a permanecer na mistura por um curto período de tempo antes de começar a se efundir, nesse momento, ocorre a efusão de parte do NO e na tentativa de restabelecer o equilíbrio, mais mols de produtos são formados e a fração de Cl2 aumenta.
Espero ter ajudado
![Very Happy :D](./images/smilies/icon_biggrin.gif)
Obs.: Gostaria que mais pessoas dessem uma olhada na minha resposta para conferir mais os conceitos usados na questão. MateusQqMD, Planck, Tassandro, se puderem conferir, agradeço muito!!!
Editado pela última vez por Jigsaw em 10 Mai 2020, 10:32, em um total de 6 vezes.
Razão: readequação do texto da mensagem
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- Tassandro
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Mai 2020
04
16:24
Re: Dissociação do Cloreto de Nitrosila
Ósmio,
Sua solução está certíssima, pelo menos pelo que eu li.
Outro que também pode ajudar nessas horas é o Jigsaw.
Ele é um verdadeiro mestre da Química!
Sua solução está certíssima, pelo menos pelo que eu li.
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Dias de luta, dias de glória.
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