Química Geral

Mensagem não lidapor **Valdilenex** » 17 Ago 2014, 11:23 · Mensagem não lida por **Valdilenex** » 17 Ago 2014, 11:23

200 ml de Água alcalina com 0,2 g/l de bicarbonato de sódio neutralizam aproximadamente 2,86. 10 ^23 moléculas de ácido cloridrico.
Alguém poderia demostrar com calculos pq essa afirmação está correta ?
Obrigada.

A equação química que representa essa reação é:
$NaHCO_3_{(aq)}+HC\ell_{(aq)} \rightarrow NaC\ell_{(aq)}+CO_2_{(g)}+ H_2O_{(\ell)}$

Temos 200 mL de solução de $NaHCO_3$ 0,2 g/L , o que nos dá:
$C_{g/\ell}=\frac{m}{V(\ell)}$
$0,2=\frac{m_{NaHCO_3}}{0,2}$
$m_{NaHCO_3}=0,04 \ g$

Temos ainda que a massa molar $M$ do $NaHCO_3$ é $84 \ g/mol$ , portanto, o número de mols $n$ desse sal será:
$n=\frac{m}{M}$
$n=\frac{0,04}{84}=4,762 \times 10^{-4}$ mol
Pela estequeometria da reação, temos que 1 mol do sal neutralizam 1 mol do ácido, ou seja, foram consumidos $4,762 \times 10^{-4} \ mol \ de \ HC\ell$ .

1 mol de qualquer substância (no caso $HC\ell)$ tem $6,022 \times 10^{23}$ moléculas dessa substância, então $4,762 \times 10^{-4} \ mol \ de \ HC\ell$ terá:
$numero \ de \ moleculas=4,762 \times 10^{-4}\times 6,022 \times 10^{23}=2,86 \times 10^{20}$

O expoente da potência de 10 foi diferente de sua resposta, creio que a afirmação não é verdadeira.

Espero ter ajudado!

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