IME/ITA ⇒ (ITA-1997) Soluções Tópico resolvido

[gabrielifce]

Considerando sistemas termodinamicamentes estáveis, é errado afirmar que:
A) A 25°C, a solubilidade em água do NANO3 é maior do que a do NaSO4. 10H2O
B) A 25°C, uma mistura de 120g de NaNO3 com 100g H2O é bifasica, sendo uma das fases o NaNO3 (s) e a outra a H2O (l).
C)A 0°C, uma mistura se 20g de NaCl com 100g de gelo é monofasica, sendo esta fase uma solução aquosa não saturada em NaCl.
D) A 25°C, a concentração de ions sódio existentes na fase líquida de uma mistura preparada pela adição de 6g de NaCl à 100g de H2O é 1mol/L.
E) A 25°C, a quantidade(mol) de ions de sódio presentes em uma solução preparada pela dissolução de 1,0g de Na2SO4 em 10g de H2O é maior do que a existente em outra solução preparada pela dissolucao de 1,0g de Na2SO4.10H2O na mesma quantidade de água.

Resposta

---

C

alguém poderia me explicar o motivo do ITEM B não ser o item errado?

[VALDECIRTOZZI]

Analisando a curva de solubilidade do

Código: Selecionar tudo

[tex3]NaNO_3[/tex3]

, podemos inferir que a 25 °C dissolvem-se algo entre 90 g e 100 g do sal em 100 g de água, portanto, a essa temperatura a mistura não é bifásica. Há apenas uma fase composta por duas substâncias: o próprio sal e água.
Como dissolvem-se 120 g do sal a essa temperatura, haverá a formação de um corpo de chão constituído por algo entre 20 g e 30 g do sal sólido, e, portanto, teremos uma mistura bifásica, onde uma fase é o sólido não dissolvido e a outra fase é uma solução saturada de

Código: Selecionar tudo

[tex3]NaNO_3+H_2O[/tex3]

.
Nesse ponto, creio que o examinador pecou por falta de precisão na linguagem, pois ele disse no item B que a fase aquosa era constituída apenas de água.

Espero ter ajudado!