Química Geral ⇒ Estequiometria

[moondancer28]

Considere as etapas reacionais:

4NH3 + 5O2 ---> 4 NO 6 H2O

2 NO + O2 ----> 2 NO2

3 NO2 + H2O ----> 2 HNO3 + NO

Utilizam-se amostras de amônia com 20 de impurezas, calcule a massa, em gramas, de amônia necessárias para produzir 600 kg de ácido nítrico.

Sem gabarito

[Jigsaw]

Considere as etapas reacionais:

4NH3 + 5O2 ---> 4 NO 6 H2O

2 NO + O2 ----> 2 NO2

3 NO2 + H2O ----> 2 HNO3 + NO

Utilizam-se amostras de amônia com 20 de impurezas, calcule a massa, em gramas, de amônia necessárias para produzir 600 kg de ácido nítrico.

Sem gabarito

moondancer28, eu vou deixar os calculos indicados:

[tex3]4\ NH_3 + 5\ O_2\rightarrow \cancel{4\ NO} + 6\ H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]4\ NH_3 + 5\ O_2\rightarrow \cancel{4\ NO} + 6\ H_2O[/tex3]

[tex3]\cancel{4\ NO} + 2\ O_2 \rightarrow \cancel{4\ NO_2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cancel{4\ NO} + 2\ O_2 \rightarrow \cancel{4\ NO_2}[/tex3]

(X 2)

[tex3]\cancel{4\ NO_2} + \frac{4}{3}H_2O\rightarrow \frac{8}{3} HNO_3 + \frac{4}{3}NO[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cancel{4\ NO_2} + \frac{4}{3}H_2O\rightarrow \frac{8}{3} HNO_3 + \frac{4}{3}NO[/tex3]

(X [tex3]\frac{4}{3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{4}{3}[/tex3]

)

Desta forma podemos resumir a reação em:

[tex3]\begin{cases}
4\times17g\ NH_3=\frac{8}{3}\times63g\ HNO_3 \\
0,80.x=600\times10^3
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
4\times17g\ NH_3=\frac{8}{3}\times63g\ HNO_3 \\
0,80.x=600\times10^3
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=\frac{4\times17\times600\times10^3}{\frac{8}{3}\times63\times0,80}g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{x=\frac{4\times17\times600\times10^3}{\frac{8}{3}\times63\times0,80}g}[/tex3]