Físico-Química ⇒ Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[FillipeImp]

A constante de equilíbrio Kc para a seguinte reação:
[tex3]CO_{2}+H_{2}\rightarrow CO+H_{2}O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CO_{2}+H_{2}\rightarrow CO+H_{2}O[/tex3]

a 690 graus C é 1,6
Partindo-se apenas de CO2 e H2 quais serão as concentrações de CO e H2O no equilíbrio, quando as concentrações dos reagentes, também no equilíbrio, forem 3,4 mol/L para o CO2 e 1,3 mol/L para o H2.

a) CO = 3,4 mol/L e H2O = 1,3 mol/L
b) CO = H2O = 2,6 mol/L
c) CO = H2O = 7,0 mol/L
d) CO = H2O = 3,8 mol/L
e) CO = 1,6 mol/L e H2O = 1,3 mol/L

Resposta

---

B

[eivitordias]

Olá FillipeImp.

Bom, para essa questão não vejo outra saída, se é que existe, além de testar as próprias alternativas.
O que eu faria é: analisando os itens, temos 3 alternativas nas quais apontam para um mesmo valor da concentração dos produtos.
Então, chamando [CO] = [H2O] = x , temos que a constante de equilíbrio (K) é igual a concentração dos produtos (P) pelos reagentes (R), elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos (nesse caso iguais a 1):

K = [P]/[R]
K = [CO]¹.[H2O]¹ / [CO2]¹.[H2]¹
1,6 = x² / (3,4).(1,3)
x = 2,6 mol/L