Físico-Química ⇒ (CESPE/UNB) Equilíbrio Tópico resolvido

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Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq) [tex3]\frac{--->}{<---}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{--->}{<---}[/tex3]

NaHCO3(aq) + H2O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.

a)Certo
b)Errado

Resposta

---

ERRADO. Eu sei que o aumento da temperatura iria favorecer o sentido endotérmico aí o sentido inverso, mas a minha dúvida é sobre o ph ele seria favorecida por qual motivo? Eu vi uma resolução e o cara só citou: "temperatura diminuisse e ph diminuísse" e não falou o motivo do ph.

[MatheusBorges]

Hidrólise de sal de base forte e ácido fraco, logo ânion do ácido fraco reagem com a água liberando espécie de mesmo sinal hidroxila:
[tex3]H_2CO_3+NaOH\rightleftharpoons NaHCO_3+H_2O[/tex3]

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[tex3]H_2CO_3+NaOH\rightleftharpoons NaHCO_3+H_2O[/tex3]

(I)
[tex3]H_2CO3+Na^{+}+OH^{-}\rightleftharpoons Na^{+}+HCO_3^{-}+H_2O[/tex3]

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[tex3]H_2CO3+Na^{+}+OH^{-}\rightleftharpoons Na^{+}+HCO_3^{-}+H_2O[/tex3]

[tex3]H_2CO3+OH^{-}\rightleftharpoons HCO_3^{-}+H_2O[/tex3]

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[tex3]H_2CO3+OH^{-}\rightleftharpoons HCO_3^{-}+H_2O[/tex3]

(II)
Veja que se você adicionar [tex3]H^{+}[/tex3]

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[tex3]H^{+}[/tex3]

o que vai ter é:
[tex3]H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_2O[/tex3]

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[tex3]H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_2O[/tex3]

, ou seja vai diminuir a concentração dos reagentes de (II), logo o sistema para amenizar a pertubação desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa de (II), produzindo mais ácido carbônico, fazendo a mesma analogia em (I) o aumento da concentração de ácido fará com que o sistema produza mais bicarbonato de sódio!

[Auto Excluído (ID:20648)]

Hidrólise de sal de base forte e ácido fraco, logo ânion do ácido fraco reagem com a água liberando espécie de mesmo sinal hidroxila:
[tex3]H_2CO_3+NaOH\rightleftharpoons NaHCO_3+H_2O[/tex3]

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[tex3]H_2CO_3+NaOH\rightleftharpoons NaHCO_3+H_2O[/tex3]

(I)
[tex3]H_2CO3+Na^{+}+OH^{-}\rightleftharpoons Na^{+}+HCO_3^{-}+H_2O[/tex3]

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[tex3]H_2CO3+Na^{+}+OH^{-}\rightleftharpoons Na^{+}+HCO_3^{-}+H_2O[/tex3]

[tex3]H_2CO3+OH^{-}\rightleftharpoons HCO_3^{-}+H_2O[/tex3]

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[tex3]H_2CO3+OH^{-}\rightleftharpoons HCO_3^{-}+H_2O[/tex3]

(II)
Veja que se você adicionar [tex3]H^{+}[/tex3]

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[tex3]H^{+}[/tex3]

o que vai ter é:
[tex3]H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_2O[/tex3]

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[tex3]H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_2O[/tex3]

, ou seja vai diminuir a concentração dos reagentes de (II), logo o sistema para amenizar a pertubação desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa de (II), produzindo mais ácido carbônico, fazendo a mesma analogia em (I) o aumento da concentração de ácido fará com que o sistema produza mais bicarbonato de sódio!

Vê se meu entendimento tá correto: Eu irei provocar na II aí vai para o sentido inverso e aumentando a produção por isso de H2CO3 aí com isso tu retornou na equação I e com esse aumento do ácido carbônico provocará o aumento do bicarbonato. Correto? Eu comecei a estudar equilíbrio químico essa semana kk to mt novato nisso.

[MatheusBorges]

É isso aí. O que de fato aumenta a produção de bicarbonato, mas a temperatura não! Logo incorreta.
Grande abraço!