Volk escreveu: ↑30 Jun 2022, 09:59
Um exemplo de equilíbrio químico ocorre com as formas isômeras: n-butano = isobutano. Num sistema em equilíbrio, as concentrações de n-butano e isobutano são, respectivamente, 1 mol e 2 mol num volume de 1 litro. Quando se adiciona 1 mol de isobutano, mantendo-se constante o volume e a temperatura do sistema, as novas concentrações desses isômeros, no equilíbrio, são:
a) [n-butano] = 1,33 mol/l [isobutano] = 2,66 mol/l
b) [n-butano] = 1.50 mol/l [isobutano] = 3,00 mol/l
c) [n-butano] = 0,34 mol/l [isobutano] = 0,68 mol/l
d) [n-butano] = 2,00 mol/l [isobutano] = 3,50 mol/l
e) [n-butano] = 0,78 mol/l [isobutano] = 2,34 mol/l
Volk,
Num sistema em equilíbrio, as concentrações de n-butano e isobutano são, respectivamente, 1 mol e 2 mol num volume de 1 litro.
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & \text{n-butano} & \rightleftarrows & \text{isobutano} & \\
I & 1 & {} & 2 & \\
M & 0 & {} & 0 & \\
E & 1 & {} & 2 & \\
\end{array}[/tex3]
[tex3]\boxed{K_c=\frac{[\text{isobutano}]}{\text{[n-butano]}}=\frac{2}{1}=2}[/tex3]
Quando se adiciona 1 mol de isobutano, mantendo-se constante o volume e a temperatura do sistema, as novas concentrações desses isômeros, no equilíbrio, são:
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & \text{n-butano} & \rightleftarrows & \text{isobutano} & \\
I & 1+1 & {} & 2 & \\
M & x & {} & x & \\
E & 2-x & {} & 2+x & \\
\end{array}[/tex3]
[tex3]K_c=\frac{[\text{isobutano}]}{\text{[n-butano]}}[/tex3]
[tex3]2=\frac{[2+x]}{{[2-x]}}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=\frac{2}{3}}[/tex3]
Desta forma temos:
[tex3]\boxed{\text{[n-butano]}=2-\frac{2}{3}=\frac{4}{3}M}[/tex3]
[tex3]\boxed{\text{[isobutano]}=2+\frac{2}{3}=\frac{8}{3}M}[/tex3]
