Química Orgânica

Mensagem não lidapor **marguiene** » 26 Fev 2015, 18:30 · Mensagem não lida por **marguiene** » 26 Fev 2015, 18:30

Um composto CxH2yOy sofre combustão com um volume de O2 igual a três vezes a quantidade estequiométrica. O sistema gasoso final apresenta volume igual a 7,5 L nas CNTP e a massa de água obtida é igual a 2,0 g. calcule a fórmula molecular do composto CxH2yOy, sabendo que sua massa molecular é igual a 180 u.

R: C6H12O6

A equação química do processo é:
$C_xH_{2y}O_y+xO_2 \rightarrow xCO_2+yH_2O$

A quantidade necessário de gás oxigênio é $a$ mols, como usei o triplo disso, usei $3a$ . Se reagiram $a$ mols, sobraram $2a$ mols.

$v_{CO_2}+v_{O_2 \ residual}=7,5 \ \ell$
$a+2a=7,5$
$a=v_{CO_2}=2,5 \ \ell$
$n_{CO_2}=\frac{2,5}{22,4}=0,112 \ mol$

$n_{H_2}=\frac{2}{18}=0,111 \ mol$

$C_xH_{2y}O_y$
$C_{0,112} \,\,\,\,\, H_{2 \cdot 0.111} \,\,\,\, O_{0,111}$

Dividindo pelo menor:
$C_1H_2O_1$ , cuja massa molar é 30 g/mol
Multiplicando por 6:
$C_6H_{12}O_6$

Espero ter ajudado!

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