Um composto CxH2yOy sofre combustão com um volume de O2 igual a três vezes a quantidade estequiométrica. O sistema gasoso final apresenta volume igual a 7,5 L nas CNTP e a massa de água obtida é igual a 2,0 g. calcule a fórmula molecular do composto CxH2yOy, sabendo que sua massa molecular é igual a 180 u.
R: C6H12O6
Química Orgânica ⇒ Análise Elementar Tópico resolvido
- VALDECIRTOZZI
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Fev 2015
27
11:42
Re: Análise Elementar
A equação química do processo é:
A quantidade necessário de gás oxigênio é mols, como usei o triplo disso, usei . Se reagiram mols, sobraram mols.
Dividindo pelo menor:
, cuja massa molar é 30 g/mol
Multiplicando por 6:
Espero ter ajudado!
A quantidade necessário de gás oxigênio é mols, como usei o triplo disso, usei . Se reagiram mols, sobraram mols.
Dividindo pelo menor:
, cuja massa molar é 30 g/mol
Multiplicando por 6:
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 27 Fev 2015, 11:42, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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