Oi, gente? Poderiam me ajudar nessa questão aqui por favor? Já vi 3 diferentes gabaritos: Elite, Olimpo e Poliedro. Acho que o do Olimpo é o mais certo, mas isso ainda me causa muitas dúvidas. Estou achando essa matéria bem difícil. IME — Considere 100 mL de uma solução tampão aquosa (pH = 4,70) que contém 12,2 g de ácido benzoico (Ka = 4,50 * 10^-5). A fim de extrair o ácido dessa solução, utiliza-se o mesmo volume de um solvente orgânico imiscível em água. A mistura é agitada, deixada em repouso e, após a separação de fases, atinge o equilíbrio (Ke = 0,5):
1036.png (24.26 KiB) Exibido 1544 vezes
Na fase orgânica, o ácido benzóico não se dissocia, mas sofre o seguinte processo de dimerização parcial (Kd = 2):
1037.png (22.42 KiB) Exibido 1544 vezes
Calcule a concentração final do ácido benzóico na fase aquosa após a extração descrita acima.
Nesses tipos de problema que você tem um monte de equilíbrios, é melhor pensar em equilíbrios de carga e massa (caso não saiba isso, dê uma olhada depois). Enfim, vamos analisar a situação que temos equilíbrio entre as fases. Primeiro, temos que saber que a concentração final de ácido final deve ser igual a da inicial, até porque não estamos sumindo com o ácido (até onde eu saiba):
Onde [Ben] é a concentração do íon benzoato. Como queremos a concentração do ácido não ionizado na fase aquosa, colocaremos todas as espécies em função de AQ:
Sabendo que a conc. inicial é igual a inicial e sabendo que 1mol de dímero conta como dois mol de ácido (ou seja, a conc. do dímero é metade da do ácido que o originou), temos:
O problema da resolução do elite é que ele considera a estequiometria 1:1 do ácido benzóico com seu dímero, o que claramente é incorreto, mas o resultado acaba sendo o mesmo. A do olimpo está incorreta porque ele considerou uma diluição que não ocorre porque o solvente não é solúvel em água. A do poliedro eu considero incorreta pois entendi que tem uma solução tampão qualquer e que contém o ácido, mas o tampão não é formada pela neutralização dele (entende?), mas por sorte tanto do elite quanto do poliedro resultam em resultados iguais.
Editado pela última vez por Ósmio em 08 Mai 2021, 22:49, em um total de 3 vezes.
Para o sistema S O_{2}^{} (g) + N O_{2}^{} (g) \rightarrow NO(g) + S O_{3}^{} (g) temos as seguintes concentrações iniciais de equilíbrio: 0,400 mol/L de S O_{2}^{} , 0,200 mol/L de N O_{2}^{} e...
Últ. msg
Consideremos as substâncias em equilíbrio contidas em um recipiente de volume V
SO_{2}^{}(g) + NO_{2}^{}(g) \rightarrow NO(g) + SO_{3}^{}(g)
O número de mols iniciais n_i em equilíbrio de cada...
A 820 C, as constantes de equilíbrio das reações:
CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)}+CO_{2(g)} k=0,2
CO_{2(s)}+C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)} k=2
Em um recipiente vazio de 22,4L,...
Últ. msg
Já entendi. Quando somamos as equações e multiplicamos os K's, perdemos a relação estequiométrica da quantidade que reage entre reagentes e produtos. Eu estava fazendo que, ao somar a reação,...
(IME-1992) Num recipiente fechado, mantido a temperatura constante de 700 K, foram introduzidos 0,450 moles de dióxido de carbono e 0,450 moles de hidrogênio. Após certo tempo, estabeleceu-se o...
Últ. msg
Aparentemente esse problema já tinha aparecido aqui no fórum: