Off-Topic ⇒ Ligação Química
Out 2020
13
11:55
Ligação Química
representação das ligações químicas intermoleculares (dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligação de hidrogênio) e interatômicas (iônica ou covalente), gostaria de entender esse tipo de ligações.
Editado pela última vez por caju em 13 Out 2020, 14:05, em um total de 1 vez.
Razão: arrumar título (regra 4).
Razão: arrumar título (regra 4).
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Out 2020
13
13:33
Re: Ligação Química
Ligações químicas intermoleculares, como o próprio nome diz, ocorre entre moléculas.
Ligações químicas interatômicas, como o próprio nome diz, ocorre entre átomos dentro de uma molécula.
Começando pelas intermoleculares que você citou:
a) dipolo-dipolo ou dipolo permanente é característica de compostos polares. Numa molécula desse composto temos um lugar majoritariamente positivo e outro negativo. Pelo o que estudamos lá na Física, ocorre uma atração (parte + de uma molécula com a - de outra) e forma a "ligação"
b) dipolo-induzido ou força de London é característica de todo composto, sendo a principal dos compostos apolares. Perceba que os elétrons numa molécula não estão paralisados: eles se movem em volta da eletrosfera e nada impede que em algum momento, um pedaço da molécula esteja - e outro +. Isso cria polos elétricos momentâneos que gera atração momentânea entre moléculas. É mais fraca que a dipolo-dipolo.
c) ligação de hidrogênio é um tipo de ligação dipolo-dipolo onde os participantes são H ligado a F O N. É um tipo específico onde a ligação é mais forte do que o esperado. É responsável por características inesperadas nos elementos do grupo p da tabela periódica (por exemplo, por que o H2O tem ponto de ebulição maior do que o H2S)
Agora, para as ligações interatômicas:
a) iônica é uma ligação que ocorre entre um átomo que quer doar elétron e outro que quer receber. Exemplo: NaF. Geralmente é característica de metais com algum elemento eletronegativo.
b) covalente é uma ligação onde há compartilhamento de elétrons, sem doação. É característica de compostos com eletronegatividades semelhantes mas não muito baixas (pois quando muito baixas, por exemplo em ligas metálicas onde misturamos vários metais que todos querem dar elétrons, surge a ligação metálica caracterizada pelo mar de elétrons)
Abs
Ligações químicas interatômicas, como o próprio nome diz, ocorre entre átomos dentro de uma molécula.
Começando pelas intermoleculares que você citou:
a) dipolo-dipolo ou dipolo permanente é característica de compostos polares. Numa molécula desse composto temos um lugar majoritariamente positivo e outro negativo. Pelo o que estudamos lá na Física, ocorre uma atração (parte + de uma molécula com a - de outra) e forma a "ligação"
b) dipolo-induzido ou força de London é característica de todo composto, sendo a principal dos compostos apolares. Perceba que os elétrons numa molécula não estão paralisados: eles se movem em volta da eletrosfera e nada impede que em algum momento, um pedaço da molécula esteja - e outro +. Isso cria polos elétricos momentâneos que gera atração momentânea entre moléculas. É mais fraca que a dipolo-dipolo.
c) ligação de hidrogênio é um tipo de ligação dipolo-dipolo onde os participantes são H ligado a F O N. É um tipo específico onde a ligação é mais forte do que o esperado. É responsável por características inesperadas nos elementos do grupo p da tabela periódica (por exemplo, por que o H2O tem ponto de ebulição maior do que o H2S)
Agora, para as ligações interatômicas:
a) iônica é uma ligação que ocorre entre um átomo que quer doar elétron e outro que quer receber. Exemplo: NaF. Geralmente é característica de metais com algum elemento eletronegativo.
b) covalente é uma ligação onde há compartilhamento de elétrons, sem doação. É característica de compostos com eletronegatividades semelhantes mas não muito baixas (pois quando muito baixas, por exemplo em ligas metálicas onde misturamos vários metais que todos querem dar elétrons, surge a ligação metálica caracterizada pelo mar de elétrons)
Abs
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