Físico-Química ⇒ (UEPG PSS - 2016) Neutralização Tópico resolvido

[eivitordias]

Sobre a reação de neutralização de uma solução 3% (m/v) de ácido acético (CH3COOH) empregando hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L, assinale o que for correto.
Dados: H=1; C=12; O=16

01) Trata-se de uma reação de neutralização ácido-base.
02) Para neutralizar completamente 10 mL da solução do ácido seria necessário 100 mL da solução da base.
04) A relação molar entre o ácido e a base nesta reação é de 2:1.
08) A concentração do ácido equivale a 0,5 mol/L

Resposta

---

01+08

Dúvida:
Não estou conseguindo calcular o item 02. Poderia me ajudar, por favor?

[Ósmio]

Olá eivitordias,

Transforme o título em molaridade:

[tex3]\sigma =3g\ para \ 100ml\\C=30g/l\\M=C÷MM\\M=30÷60=0,5mol/l[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\sigma =3g\ para \ 100ml\\C=30g/l\\M=C÷MM\\M=30÷60=0,5mol/l[/tex3]

Sabendo que a estequiometria é 1:1 (monobase e ácido monoprótico):

[tex3]n_{NaOH}=n_{AcOH}\\0,5×V=100×0,5\\V=100ml[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{NaOH}=n_{AcOH}\\0,5×V=100×0,5\\V=100ml[/tex3]

Como as concentrações estão na mesma unidade, podemos usar tanto ml quanto litro.

[eivitordias]

Valeu Ósmio, entendi perfeitamente!