Jigsaw escreveu: ↑01 Jun 2020, 11:53
(IME-1972) Enunciado: Sabendo-se que o clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto, calcule o teor de iodo, em percentagem ponderal, que havia em um litro de uma solução que acusou pH = 3,1 após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio. Considere a densidade da solução como igual a 1 (um inteiro).
Ósmio, favor analisar a
resolução indicada abaixo:
[tex3]\mathsf{3\ H_2O+5\ ClO_3^-+3\ I_2\rightarrow 5\ Cl^-+6\ IO_3^-+6\ H^+}[/tex3]
[tex3]\mathsf{pH=3,1}[/tex3]
[tex3]\mathsf{[H^+]=10^{-3,1}}[/tex3]
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{3\ moles\ I_2=6\ moles\ HIO_4}\\
\mathsf{x = 10^{-3,1}}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\mathsf{x=\frac{10^{-3,1}}{2}\text{moles I}_2\ \text{em 1 L ou em 1000 g}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{x=\frac{10^{-3}}{2}\text{moles em 1000g}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{x=\frac{10^{-4}}{2}\text{moles em 100g}=\frac{254\times10^{-4}}{2}}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{T=127\times10^{-4}\%}}[/tex3]