IME/ITA ⇒ (IME-1991) Molalidade Tópico resolvido

[Jigsaw]

(IME-1991) Uma solução 6,5 M de etanol em água tem massa específica 0,95 [tex3]g/cm^3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]g/cm^3[/tex3]

. Calcule a molalidade e a fração molar de etanol dessa solução.

Resposta

---

S/ GAB

[Tassandro]

Jigsaw,
Pela molaridade, temos que em 1 L dessa solução, há [tex3]6,5\cdot46=299\text{ g de etanol}\implies m_{H_2O}=950-299=651\text{ g}\implies n_{H_2O}=\frac{651}{18}\approx
36,2\text{ mol}\\
w=\frac{6,5}{0,651}\approx10\text{ molal}\\
X_{etanol}=\frac{6,5}{6,5+36,2}\approx0,15[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]6,5\cdot46=299\text{ g de etanol}\implies m_{H_2O}=950-299=651\text{ g}\implies n_{H_2O}=\frac{651}{18}\approx
36,2\text{ mol}\\
w=\frac{6,5}{0,651}\approx10\text{ molal}\\
X_{etanol}=\frac{6,5}{6,5+36,2}\approx0,15[/tex3]

[Jigsaw]

Tassandro, encontrei uma resolução "alternativa" no Forum pir2:
https://pir2.forumeiros.com/t15438-mola ... acao-molar

Re: Molalidade e fração molar
Mensagem por arimateiab em Qui 07 Jul 2011, 17:16

M = 6,5mol/l
D = 950g/l

Etanol: C2H6O => M1 = 46g/mol
Água: H2o => M2 = 18g/mol

Massa de etanol:
46g -- 1mol
m1 -- 6,5mols
m1 = 299g

Massa de água:
950 = 299 + m2
m2 = 651g

Mols de água:
18g - 1mol
651g - n2
n2 = 36,17mols

Molalidade:

W = 1000*m1/M1*m2
W = 1000*299/46*651
W ~ 9,98

Fração molar:
Fr = n1/n1+n2
Fr = 6,5/6,5+36,17
Fr ~ 0,15