Química Geral ⇒ CESJF - Estrutura Atômica Tópico resolvido

[Tupi123]

O número de orbitais semi-preenchidos no átomo de número atômico 26 é igual a:
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1

Resposta

---

Letra B

[Tassandro]

Tupi123,
Fazendo a distribuição eletrônica, temos que os elétrons de tal átomo se distribuem assim:
[tex3]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6[/tex3]

O sub-nível d é o único que não está completo.
Temos que o sub-nível d é formado por 5 orbitais. Em cada orbital, cabem 2 é.
Assim, como nesse sub-nível há apenas 6 é, temos que 1 orbital está completo, e outros 4 estão semi-preenchidos

[Ósmio]

Olá Tassandro,

A distribuição eletrônica está incorreta pelos seguintes fatores:

1- O número atômico é 26, logo essa distruição é do ferro. (4s2 3d6)

2- A distribuição que você fez deveria ser a hipotética do crômio, mas na realidade o que se observa é 4s1 3d5 por causa que os orbitais 3d e 4s passam a ter energias próximas e a distribuição ocorre como se fosse um único orbital seguindo a regra de hund. Isso permite com que o orbital d esteja semi preenchido e adquira maior estabilidade.

Tabela de distribuições eletrônicas especiais: https://chem.libretexts.org/Bookshelves ... ions_Intro


Então vamos para a questão em si:

Tupi123,

Z = 26 é o ferro

Segue então a distribuição fornecida pelo Tassandro com a leve diferença de que ao invés de ser 3d4 deve ser 3d6

Pela regra de hund, devemos primeiro distribuir esses elétrons de forma que seus spins estejam em paralelo (mesmo número de spin) e em orbitais diferentes (princípio de exclusão de pauling) para depois preencher com elétrons de spin opostos, então temos o seguinte:

20200426_103430.jpg (4.88 KiB) Exibido 1995 vezes

Como podemos ver, há 4 orbitais semi preenchidos.

Obs.: Cuidado com as exceções, as mais comuns são crômio, cobre, platina, ouro, paládio e nióbio.

Espero ter ajudado

[Tassandro]

Olá Tassandro,

A distribuição eletrônica está incorreta pelos seguintes fatores:

1- O número atômico é 26, logo essa distruição é do ferro. (4s2 3d6)

2- A distribuição que você fez deveria ser a hipotética do crômio, mas na realidade o que se observa é 4s1 3d5 por causa que os orbitais 3d e 4s passam a ter energias próximas e a distribuição ocorre como se fosse um único orbital seguindo a regra de hund. Isso permite com que o orbital d esteja semi preenchido e adquira maior estabilidade.

Tabela de distribuições eletrônicas especiais: https://chem.libretexts.org/Bookshelves ... ions_Intro


Então vamos para a questão em si:

Tupi123,

Z = 26 é o ferro

Segue então a distribuição fornecida pelo Tassandro com a leve diferença de que ao invés de ser 3d4 deve ser 3d6

Pela regra de hund, devemos primeiro distribuir esses elétrons de forma que seus spins estejam em paralelo (mesmo número de spin) e em orbitais diferentes (princípio de exclusão de pauling) para depois preencher com elétrons de spin opostos, então temos o seguinte:

20200426_103430.jpg

Como podemos ver, há 4 orbitais semi preenchidos.

Obs.: Cuidado com as exceções, as mais comuns são crômio, cobre, platina, ouro, paládio e nióbio.

Espero ter ajudado

Eita! Não tinha visto! Muito obrigado pela correção!
Mil perdões, Tupi123 pela minha falta de atenção!