Alguém ajuda? Por favor, de forma detalhada porque nao achei resoluções parecidas com esse tipo de exercício no YouTube
Qual o PH de uma solucao aquosa de 0,05mol/L de cianeto de amônio? Dados: Ka=6,2*10^-10 e Kb=1,8*10^-5 Gab: pH=9,23
Físico-Química ⇒ Hidrolise salina Tópico resolvido
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daniellyrosa
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Ósmio
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Abr 2020
16
00:50
Re: Hidrolise salina
Olá daniellyrosa,
A hidrólise de um sal de ácido fraco moprótico e uma monobase fraca será dada pela seguinte expressão:
pH=(1/2)×(pKw + pKa - pKb)
Dado os valores:
pH= 0,5×(14 + 9,21 - 4,74)
pH = 9,23
É por isso que o pH de uma solução de acetato de amônio é 7 já que o Ka do ácido acético é igual ao Kb da amônia, logo pKa e pKb têm o mesmo valor numérico, então:
pH = 0,5×(pKw) = 7
Espero ter ajudado
Detalhe para saber a concentração de H+
[H+] =\sqrt(Kw×Ka/Kb)
A hidrólise de um sal de ácido fraco moprótico e uma monobase fraca será dada pela seguinte expressão:
pH=(1/2)×(pKw + pKa - pKb)
Dado os valores:
pH= 0,5×(14 + 9,21 - 4,74)
pH = 9,23
É por isso que o pH de uma solução de acetato de amônio é 7 já que o Ka do ácido acético é igual ao Kb da amônia, logo pKa e pKb têm o mesmo valor numérico, então:
pH = 0,5×(pKw) = 7
Espero ter ajudado
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