Química Geral ⇒ Molalidade Tópico resolvido

[Alinee]

Uma solução aquosa de NaOH, de concentração igual a 300g/L, tem densidade igual a 1,25g/cm3
.
Calcule a molalidade da solução.
DADO: Massa molar de NaOH= 40g/mol.
Assinale a alternativa correta.
a) 14,2 molal
b) 7,0 molal
c) 6,2 molal
d) 7,89 molal
e) 8,2 molal

Resposta

---

letra d

[Jigsaw]

Alinee, é muito raro aparecer uma questão sobre molalidade aqui, esse assunto ainda é pedido em vestibulares?

"O símbolo utilizado para representar a molalidade é o W; o número de mol do soluto é representado por n1; e a massa do solvente é simbolizada por m2. Assim, com esses símbolos, podemos construir a expressão matemática utilizando a definição proposta para molalidade:

[tex3]W=\frac{n_1}{m_2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]W=\frac{n_1}{m_2}[/tex3]

Essa relação é expressa matematicamente por uma divisão, por isso, a molalidade é uma forma de concentração que envolve a divisão do número de mol do soluto pela massa do solvente.

Vale ressaltar que o número de mol do soluto apresenta uma expressão matemática específica, já que é a relação entre a massa do soluto (m1), contida na solução, e a massa molar desse soluto (M1):

[tex3]n_1=\frac{m_1}{M_1}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_1=\frac{m_1}{M_1}[/tex3]

Assim, a partir disso, podemos associar a fórmula do número de mol do soluto com a fórmula da molalidade, resultando na seguinte expressão:

[tex3]W=\frac{m_1}{M_1.m_2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]W=\frac{m_1}{M_1.m_2}[/tex3]

Independentemente da fórmula utilizada, se associada com a fórmula do número de mol ou não, a unidade de medida utilizada deve ser mol/Kg ou molal. Dessa forma, é importante observar os dados com as seguintes unidades:

Massa do soluto (m1): gramas (g)

Massa molar do soluto (M1): gramas por mol (g/mol)"

Número de mol do soluto (n1): mol

Massa do solvente (m2): quilograma (Kg).
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e ... lidade.htm

Uma solução aquosa de NaOH, de concentração igual a 300g/L, tem densidade igual a 1,25g/cm3
.
Calcule a molalidade da solução.
DADO: Massa molar de NaOH= 40g/mol.
Assinale a alternativa correta.
a) 14,2 molal
b) 7,0 molal
c) 6,2 molal
d) 7,89 molal
e) 8,2 molal

[tex3]\begin{cases}
1,25\ g=1\ cm^3 \\
x=1000\ cm^3
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
1,25\ g=1\ cm^3 \\
x=1000\ cm^3
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=\frac{1,25\times1000}{1}=1.250\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{x=\frac{1,25\times1000}{1}=1.250\ g}[/tex3]

Desta forma temos 300 g de soluto e 950 g de solvente:

[tex3]W=\frac{n_{soluto}}{m_{solvente\ (kg)}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]W=\frac{n_{soluto}}{m_{solvente\ (kg)}}[/tex3]

[tex3]\boxed{W=\frac{\frac{300}{40}}{0,95}=7,89\ molal}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{W=\frac{\frac{300}{40}}{0,95}=7,89\ molal}[/tex3]

RESPOSTA = d) 7,89 molal

[Alinee]

Eu também achei muito estranho aparecer no vestibular da FSM e como não aparece muito, eu não aprofundei muito esse conteúdo, mas obrigada porque eu consegui entender.