Alinee escreveu: ↑31 Mar 2019, 15:51
Um estudante de Química necessitou de 100 mL de solução de água oxigenada 1,0 mol/L para realizar determinado experimento. No
laboratório de sua escola, só havia água oxigenada de 28 volumes. Consultando seus
livros de Química, o estudante encontrou esta
informação:
“Água oxigenada de n volumes é aquela que produz n L de O2(g) nas CNTP por decomposição total do H2O2, dissolvido em 1,0 L de solução,
segundo a equação:
2 H2O2 → 2 H2O + O2”
Com essa informação, o estudante concluiu que poderia calcular o volume da solução de 28 volumes equivalente aos 100 mL de solução 1,0 mol/L necessários ao experimento. Fazendo os cálculos, o estudante verificou que poderia obter os
100 mL de solução 1mol/L diluindo a solução de 28 volumes da seguinte maneira:
Dados: Volume molar no estado gasoso =
22,4 L ⋅ mol–1 (CNTP).
Volume de H2O2 (28 volumes + Volume de água)
a) 75ml + 25ml
b) 25ml + 75ml
c) 40ml + 60ml
d) 60ml + 40ml
e) 28ml + 72ml
Alinee, o ideal é encontrarmos primeiro a solução (em volumes) equivalente a 1,0 mol/L:
uma solução 1,0 mol/L é equivalente a uma solução de 11,2 volumes
veja que na equação
[tex3]2\ H_2O_2\rightarrow 2\ H_2O+O_2[/tex3]
2 moles de H2O2 originam 1 mol de O2 ou seja 22,4 L
então 1 mol que é metade originará 11,2 l
..
você tem uma solução de 28 volumes e quer ter 100 mL de uma de 11,2 volumes
Pode considerar que
1000 mL ----------------- 28
X ---------------------------- 11,2
X = 400 mL
portanto se quisesse ter 1L de solução a 11,2 Volumes (1 mol/L)
bastaria tomar 400 mL da de 28 e acrescentar água até ter um litro
mas você só quer 100 mL (dez vezes menos)
então toma 40 mL da solução a 28 volumes e junta 60 mL de água
