lucasviaana, como você havia indicado a letra E na resposta, pensei que a alternativa correta seria a E, por isso pedi as demais alternativas, pelo que entendi a afirmação está ERRADA, correto?
De acordo com a tabela indicada abaixo o potencial de oxidação do Al é maior do que o do Fe:
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Desta forma podemos montar as duas semi-reações:
[tex3]Al \rightarrow Al^{+3}+3e-\:E^0=+1,66\:V[/tex3]
[tex3]Fe^{+2}+2e- \rightarrow Fe\:E^0=-0,44\:V[/tex3]
Multiplicando o primeiro item por 2 e o segundo por 3 temos:
[tex3]2Al \rightarrow 2Al^{+3}+6e-\:E^0=+1,66\:V[/tex3]
[tex3]2Fe^{+2}+6e- \rightarrow 3Fe\:E^0=-0,44\:V[/tex3]
---------------------------------------------------------------------
[tex3]2Al+3Fe^{+2}\rightarrow 2Al^{+3}+3Fe[/tex3]
Esta é a equação global, agora calculando o potencial de redução:
[tex3]E^{0} = E^{0}oxidação + E^{0}redução[/tex3]
[tex3]E^{0} = +1,66-0,44=1,22\:V[/tex3]
Desta forma verificamos que a reação é espontânea, onde o Al sofre oxidação e o Fe redução, portanto a afirmação está ERRADA.
