Jonh dalton, a partir da lei das proporções múltiplas e de análises de Lavoisier para água (85% de oxigênio e 15% de hidrogênio em massa) e da analise de Austin para amônia ( 80% de nitrogênio e 20 % de hidrogênio em massa ), construiu uma tabela de massas atômicas. Como o hidrogênio, nas reações em que estava presente participava sempre com uma proporção em massa menor do que os outros elementos, ele foi assumido por Dalton como sendo o padrão, sendo a ele conferida uma massa atômica igual a 1 . Considerando uma das representações acima, Dalton obteve as massas atômicas relativas dos átomos de oxigênio e nitrogênio iguais a 5,66 e 4, respectivamente. As representações utilizadas por Dalton para átomos compostos de água e de amônia que permitiram a confirmação desses dados foram, respectivamente,
Resposta
B