Química Geral ⇒ CO2 e água
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Jun 2018
14
04:26
CO2 e água
Utiliza-se borbulho de gás carbonico em água para elevar o Ph de 6 para 8. Como que um gás como dióxido de carbono que é ácido, torna a água alcalina?
- Lucabral
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Jun 2018
14
10:14
Re: CO2 e água
Perenelle, A análise é feita por deslocamento de equilíbrio.O [tex3]CO_{2}[/tex3]
é um óxido ácido (Oxigênio ligado a ametal) que irá reagir com a água formando o ácido carbônico (instável e que se decompõe em [tex3]H2O (l)[/tex3]
e [tex3]CO_{2} (g)[/tex3]
.
[tex3]CO_{2}(g)[/tex3] ) + [tex3]H2O(l)[/tex3] <-> [tex3]H_{2}CO_{3}[/tex3] <-> [tex3]H+ + HCO3^-[/tex3]
"Utiliza-se borbulho de gás carbônico em água",significa aumentar a a produção de gás e deslocar,portanto,o equilíbrio de modo a consumir o H+ ,logo aumentando o caráter alcalino.
[tex3]CO_{2}(g)[/tex3] ) + [tex3]H2O(l)[/tex3] <-> [tex3]H_{2}CO_{3}[/tex3] <-> [tex3]H+ + HCO3^-[/tex3]
"Utiliza-se borbulho de gás carbônico em água",significa aumentar a a produção de gás e deslocar,portanto,o equilíbrio de modo a consumir o H+ ,logo aumentando o caráter alcalino.
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- Perenelle
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Jun 2018
14
11:38
Re: CO2 e água
Então o CO2 reage com a água e forma HCO3 e depois perde o H+? O hidrogênio está do lado básico da tabela periódica. O lógico seria acidificar ao perder um membro de caráter alcalino, não? Ou o hidrogênio é um não metal de caráter ácido independente de estar a esquerda na tabela?
- Lucabral
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Jun 2018
14
11:52
Re: CO2 e água
Perenelle, As reações coexistem em equilíbrio. Não é uma e depois a outra,entende? O [tex3]H_{2}CO_{3}[/tex3]
é instável e se decompõe em maior percentual,apesar de também se ionizar em menor proporção (ácido fraco) liberando o H+ e bicarbonato.
-Você marcha, José!
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