Química Geral ⇒ Subnível eletrônico Tópico resolvido

[IGFX]

O subnível d de um átomo , em seu estado fundamental , tem 4 elétrons desemparelhados. O número de elétrons que existem no nível a que pertence esse subnível é:

a) 13 ou 14
b) 12 ou 15
c) 12 ou 14
d) 13 ou 15

Resposta

---

item D

Não entendi a questão...

[Sypru]

Olá. Quando é dito que o átomo possui 4 elétrons desemparelhados (ou seja, sem par), está dizendo que eles estão sozinhos em seus orbitais. Deve-se lembrar que cada subnível possui um número específico de orbitais e estes devem ser preenchidos de modo linear, ou seja, deve-se primeiro preencher todos os elétrons com um determinado spin e depois voltar com o spin oposto. Lembre-se de que como há o subnível d, há, anteriormente, os subníveis s (com 2 elétrons) e o subnível p (com seis elétrons).

Há duas possibilidades para encontrar-se nos cincos orbitais do subnível d (como pode-se ocupar até 10 elétrons nele, há, necessariamente, cinco orbitais, que podem ser ocupados por dois elétrons de spins diferentes) quatro elétrons desemparelhados.

A primeira possibilidade é preencher o subnível com seis elétrons, ou seja, completar uma linha inteira e mais um orbital, deixando, assim, quatro orbitais com apenas um elétron.
A segunda possibilidade é preencher somente quatro orbitais com um elétron e deixar um orbital vazio, ou seja, tem-se quatro elétrons no subnível.

Como já foi dito que é necessário que haja os subníveis s e p completos, basta somar:
Possibilidade 1: 2 + 6 + 6 = 14
Possibilidade 2: 2 + 6 + 4 = 12

Segue anexo à mensagem um rascunho de como foi colocado os elétrons nos orbitais em ambas as opções.

aa5387cd-8e4a-46f0-a2fb-ddd75660d67b.jpg (80 KiB) Exibido 11597 vezes