Química Geral ⇒ (UFGRS-2004) Funções Inorgânicas Tópico resolvido

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Considere a seguinte reação de equilíbrio ácido-base.
[tex3]CH_{3}O^{-}+NH_{3}↔CH
_{3}OH + NH_{2}^{-}[/tex3]

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[tex3]CH_{3}O^{-}+NH_{3}↔CH
_{3}OH + NH_{2}^{-}[/tex3]

Entre as espécies envolvidas nessa reação, atuam como ácido e como base de Bronsted-Lowry, respectivamente:
a) [tex3]CH_{3}OH[/tex3]

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[tex3]CH_{3}OH[/tex3]

e [tex3]NH_{3}[/tex3]

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[tex3]NH_{3}[/tex3]

.
b) [tex3]CH_{3}OH[/tex3]

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[tex3]CH_{3}OH[/tex3]

e [tex3]NH^{-}[/tex3]

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[tex3]NH^{-}[/tex3]

.
c) [tex3]NH^{-}[/tex3]

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[tex3]NH^{-}[/tex3]

e [tex3]CH_{3}OH[/tex3]

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[tex3]CH_{3}OH[/tex3]

.
d) [tex3]CH_{3}O^{-}[/tex3]

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[tex3]CH_{3}O^{-}[/tex3]

e [tex3]NH_{3}[/tex3]

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[tex3]NH_{3}[/tex3]

.
e) [tex3]NH_{3}[/tex3]

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[tex3]NH_{3}[/tex3]

e [tex3]CH_{3}OH[/tex3]

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[tex3]CH_{3}OH[/tex3]

.

Resposta

---

Letra b)

[Brunoranery]

Boa tarde Gui!

Então, basicamente o conceito de ácido de Bronsted-Lowry é "doador de H⁺". O de base; por conseguinte, é o receptor de íons H⁺.
Com isso fica simples. Observe Que o NH3 doa o H⁺ para o CH3O⁻. Logo, o NH3 é o ácido e CH3O⁻ é a base.
Mas como se trata de um equilíbrio, o mesmo serve para a reação inversa. O CH3OH doa o Hidrogênio para o NH2 para que ele forme o NH3.
Esse é um conceito chamado base/ácido conjugado.
Logo, CH3OH ácido conjugado e NH2⁻ base conjugada. Letra b.