Química Geral ⇒ Potenciais de Redução Tópico resolvido

[FelipeRB]

Sendo dadas as seguintes semiequações de redução e seus respectivos potenciais padrão de redução (E0):

MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– <--> Mn2+(aq) + 4H2O(l) E0 = +1,51V

Br2(g) + 2e– <--> 2Br–(aq) E0 = +1,23V

NO3+(aq) + 4H+(aq) + 3e– <--> NO(g) + 2H2O(l) E0 = +0,96V

As seguintes afirmações são apresentadas:

I – haverá reação espontânea quando NO(g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1;

II – haverá reação espontânea quando Br2(g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1;

III – o bromo apresenta poder oxidante maior que o de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L–1;

IV – uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L–1 apresenta poder oxidante maior que o de uma solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1.

Estão corretas APENAS as afirmativas:

(A) I e II.
(B) I e III.
(C) II e III.
(D) II e IV.
(E) III e IV.

Pessoal, penso que esse tipo de reação deve ser calculado olhando o potencial... aquele que tem potencial maior irá "reger" a reação... ou seja, como é potencial de redução, quem ter maior potencial irá reduzir obrigando o outro a oxidar.

No entanto nessa lógica a número II também estaria correta... achei uma resolução na internet que não considera os potenciais e por isso fiquei perdido. Alguém poderia me explicar qual critério para resolução por favor?

[FelipeRB]

Ninguém aí pessoal?

[undefinied3]

Veja que a II não vai ter que estar certa não. Se borbulhamos [tex3]Br_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Br_2[/tex3]

na solução de permanganato ácido, não tem como haver reação, pois só temos os reagentes da redução de cada uma das semireações, portanto não tem como nenhum oxidar pro outro reduzir. Você tem razão quanto ao fato do maior potencial de redução ser obrigatoriamente o que vai reduzir, mas isso só se o outro tiver a capacidade de oxidar, ou seja, tiver reagentes pra oxidar.

[FelipeRB]

Obrigado cara! Agora entendi que além do potencial é necessário também olhar a troca eletrônica...