(UFAL) Com a utilização de uma máquina denominada "bomba de vácuo" pode-se reduzir a pressão dentro de um recipiente a valores próximos de zero (ex: [tex3]10^{-3} \ mmHg[/tex3]
). De um recipiente de volume igual a 50 litros, contendo [tex3]CO_2[/tex3]
, inicialmente à pressão e temperatura ambiente, o número de moléculas retiradas quando a "bomba de vácuo" opera nessas condições é:
a) [tex3]50[/tex3]
b) [tex3]1.000[/tex3]
c) [tex3]6,0 \times 10^{23}[/tex3]
d) [tex3]2 \times 6,0 \times 10^{2}[/tex3]
e) [tex3]3 \times 6,0 \times 10^{23}[/tex3]
Físico-Química ⇒ Massas
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Abr 2017
25
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Massas
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alevini98
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Dez 2017
05
20:36
Re: Massas
Calculando quantos moles de gás há no recipiente,
[tex3]pV=nRT\\1\cdot50=n\cdot0,082\cdot298\\n\simeq2~\mbox{moles}[/tex3]
Calculando quantos moles de gás sobraram após a diminuição da pressão,
[tex3]pV=nRT[/tex3]
Como o volume e a temperatura se mantiveram constantes, iremos isolar essas variáveis,
[tex3]\frac{p}{n}=\frac{RT}{V}[/tex3]
Igualando as partes que ficam constantes, chegamos à equação:
[tex3]\frac{p_1}{n_1}=\frac{p_2}{n_2}[/tex3]
Que basicamente seria a lei de Dalton.
Ao invés de converter a unidade mmHg para atm, utilizarei em mmHg.
[tex3]\frac{760}{2}=\frac{10^{-3}}{n_2}\\n_2\simeq2,6\cdot10^{-6}~\mbox{moles}[/tex3]
Observe que esse é um valor desprezível perto de 2 moles. Sendo assim, iremos considerar que a bomba de vácuo retirou todo o gás.
[tex3]2~\mbox{moles}\longrightarrow2\cdot6\cdot10^{23}~\mbox{moléculas}[/tex3]
Acredito que tenha sido um erro de digitação na alternativa D, faltando o 3 do expoente.
[tex3]pV=nRT\\1\cdot50=n\cdot0,082\cdot298\\n\simeq2~\mbox{moles}[/tex3]
Calculando quantos moles de gás sobraram após a diminuição da pressão,
[tex3]pV=nRT[/tex3]
Como o volume e a temperatura se mantiveram constantes, iremos isolar essas variáveis,
[tex3]\frac{p}{n}=\frac{RT}{V}[/tex3]
Igualando as partes que ficam constantes, chegamos à equação:
[tex3]\frac{p_1}{n_1}=\frac{p_2}{n_2}[/tex3]
Que basicamente seria a lei de Dalton.
Ao invés de converter a unidade mmHg para atm, utilizarei em mmHg.
[tex3]\frac{760}{2}=\frac{10^{-3}}{n_2}\\n_2\simeq2,6\cdot10^{-6}~\mbox{moles}[/tex3]
Observe que esse é um valor desprezível perto de 2 moles. Sendo assim, iremos considerar que a bomba de vácuo retirou todo o gás.
[tex3]2~\mbox{moles}\longrightarrow2\cdot6\cdot10^{23}~\mbox{moléculas}[/tex3]
Acredito que tenha sido um erro de digitação na alternativa D, faltando o 3 do expoente.
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