Química Geral ⇒ (Bahiana 2017) Gases

[doraoliveira]

A análise de uma amostra do ar atmosférico, de uma localidade, armazenado em um recipiente fechado com capacidade para 5 L, a pressão 2 atm e temperatura 27 ºC, isenta de poluentes, releva a presença de 78% de N2, 21% de O2 e 0,04% de CO2, em volume, alem de vapor de água e argônio.
Com base nessas informações e admitindo que os gases se comportem como ideais, é correto afirmar:

a) O número de moléculas de CO2 no recipiente fechado é de, aproximadamente, 1x10^20 moléculas
b) A pressão exercida pelo oxigênio na atmosfera analisada, é de 1,6 atm.
c) O resfriamento do ar atmosférico contribui para a dispersão de partículas e gases poluentes no meio ambiente
d) O uso de gás natural, constituído por metano, como um combustível evita a emissão do CO, um gás poluente.
e) A quantidade total de matéria contida na mistura gasosa analisada é de 4,5 mol aproximadamente.

Gab A, mas queria os cálculos dos itens B e E também.
Obrigada desde já!

[VALDECIRTOZZI]

a) Temos que

Código: Selecionar tudo

[tex3]v_{CO_2}=0,04 \cdot 5=0,2 \ litros[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]P \cdot v_{CO_2}=n_{CO_2}\cdot R \cdot T[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]2 \cdot 0,2=n_{CO_2} \cdot 0,082 \cdot 300[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]n_{CO_2}=0,0163 \ mol[/tex3]

Como 1 mol de qualquer substância tem

Código: Selecionar tudo

[tex3]6,022 \times 10^{23}[/tex3]

moléculas, 0,0163 mol de gás carbônico terá:

Código: Selecionar tudo

[tex3]0,0163 \cdot 6,022 \times 10^{23}\approx 10 \times 10^{21}[/tex3]

moléculas =

Código: Selecionar tudo

[tex3]1,0 \times 10^{22}[/tex3]

moléculas.

b)

Código: Selecionar tudo

[tex3]\frac{p_{O_2}}{P_{total}}=\frac{v_{O_2}}{V_{Total}}[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]\frac{p_{O_2}}{2}=\frac{0,21 \cdot V}{V}[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]p_{O_2}=0,42 \ atm[/tex3]

e)

Código: Selecionar tudo

[tex3]P \cdot V=n_{mistura}\cdot R \cdot T[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]2 \cdot 5=n_{mistura} \cdot 0,082 \cdot 300[/tex3]

Código: Selecionar tudo

[tex3]n_{mistura}=0,406 \ mol[/tex3]

Espero ter ajudado!

[matheuszao]

[tex3]v_{CO_2}=0,04 \cdot 5=0,2 \ litros[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]v_{CO_2}=0,04 \cdot 5=0,2 \ litros[/tex3]

Pq aqui foi multiplicado 0,04 ao invés de 0,04%?

No cálculo da pressão parcial do o2, porque fazendo pela própria fórmula Pi= Vt.Xi, o resultado é diferente?