(QemA)
Um objeto de 0,5g de cobre comercia foi “dissolvido” em
ácido nítrico, conforme a reação a seguir:
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O + NO
Em seguida, a solução resultante foi eletrolisada até deposição
total do cobre, com uma corrente de 8,0 A em 2,5m.
Qual é a pureza desse cobre comercial?
Físico-Química ⇒ Lei de Faraday
- ChrisMMartins
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Ago 2015
16
21:20
Re: Lei de Faraday
Reação ocorrida na eletrólise: [tex3]Cu^{2+} + 2e^- -----> Cu^0[/tex3]
[tex3]i = \frac{Q}{\Delta T}\rightarrow 8*2,5*60 = 1200 = Q[/tex3]
63,5 gramas --------- 193000 C
x ----------------------- 1200 C
x = 0,4 gramas (valor arrendondado)
0,5 ------- 100%
0,4 ------- y
y = 80%
[tex3]i = \frac{Q}{\Delta T}\rightarrow 8*2,5*60 = 1200 = Q[/tex3]
63,5 gramas --------- 193000 C
x ----------------------- 1200 C
x = 0,4 gramas (valor arrendondado)
0,5 ------- 100%
0,4 ------- y
y = 80%
Editado pela última vez por ChrisMMartins em 16 Ago 2015, 21:20, em um total de 1 vez.
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