Físico-Química

gabemreis · Mensagem não lida por **gabemreis** » 11 Mai 2015, 14:47

Um suco de tomate tem pH=4 e um suco de limão tem pH=2. Calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010mol/L necessário para neutralizar 100mL de cada um dos sucos.

Para que o ácido seja neutralizado, deve ocorrer uma titulação ácido-base. Portanto:
[tex3]n_a_c__i_d_o=n_b_a_s_e[/tex3]
[tex3]M_a_c__i_d_oV_a_c__i_d_o=M_b_a_s_eV_b_a_s_e[/tex3]
[tex3]V_b_a_s_e=10M_a_c__i_d_o[/tex3]

Estaria certo se eu fizesse assim e dissesse que estaria ocorrendo uma titulação?

A) Tomate:
$n_{H^+}=0,1 \times 10^{-4}=10^{-5} \ mol$

É necessário $10^{-5} \ mol$ de $OH^-$ para neutralização.
$n_{NaOH}=c_{NaOH} \times V_{NaOH}$
$10^{-5}=10^{-2} \times V$
$V=10^{-3} \ell=1 \ m\ell$

n) Limão:
$n_{H^+}=0,1 \times 10^{-2}=10^{-3} \ mol$

É necessário $10^{-3} \ mol$ de $OH^-$ para neutralização.
$n_{NaOH}=c_{NaOH} \times V_{NaOH}$
$10^{-3}=10^{-2} \times V$
$V=10^{-1} \ell=100 \ m\ell$

O volume total de solução de base é $1 \ m\ell+100 \ m\ell=101 \ m\ell$

Espero ter ajudado!

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