Química Geral

Mensagem não lidapor **monihood** » 11 Abr 2015, 23:31 · Mensagem não lida por **monihood** » 11 Abr 2015, 23:31

Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f, etc) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1
a) Ge
b) Mn
c) Ba
d) Au

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » 27 Mar 2019, 11:10 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » 27 Mar 2019, 11:10

monihood escreveu: ↑11 Abr 2015, 23:31 Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f, etc) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1
a) Ge
b) Mn
c) Ba
d) Au

monihood, primeiro efetuamos a distribuição dos elementos:

Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f, etc) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1

a) Ge

De acordo com a distribuição eletrônica do Ge:

[tex3]{}_{32}Ge : [Ar]3d^{10}\ 4s^2\ 4p^2[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
4s2 [tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3] 4p2

Portanto orbital 4p

b) Mn

De acordo com a distribuição eletrônica do Mn:

[tex3]{}_{25}Mn : [Ar]3d^{5}\ 4s^2[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\boxed{\uparrow\ }\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3]
[tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3] 3d5 [tex3]\hspace{2,0cm}[/tex3] 4s2

Portanto orbital 4s

c) Ba

De acordo com a distribuição eletrônica do Ba:

[tex3]{}_{56}Ba : [Xe]\ 6s^2[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3]
6s2 [tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3]

Portanto orbital 6s

d) Au

De acordo com a distribuição eletrônica do Au:

[tex3]{}_{79}Au : [Xe]4f^{14}\ 5d^{10}\ 6s^1[/tex3]

Observando a configuração mais energética temos:

[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
[tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3] 5d10 [tex3]\hspace{2,0cm}[/tex3] 6s1

Portanto orbital 6s

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