Química Orgânica

Mensagem não lidapor **marguiene** » 26 Fev 2015, 18:26 · Mensagem não lida por **marguiene** » 26 Fev 2015, 18:26

Uma mistura gasosa de hidrogênio e metano é queimada completamente com excesso de oxigênio. Após a eliminação do excesso de oxigênio, a mistura de H2O(g) e CO2(g) ocupa um volume igual a 28,0 mL. Após a eliminação do vapor d’água, o CO2(g) restante ocupa um volume de 4,0 mL. Qual era a concentração (em porcentagem em volume) de metano na mistura gasosa inicial?

a) 4,0%
b) 14,0%
c) 20,0%
d) 28,0%
e) 50,0%

R: C

As reações de combustão são:
a) $H_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow H_2O$
b) $CH_4+2O_2 \rightarrow CO_2 +2H_2O$

$v_{H_2O_a}+v_{H_2O_b}+v_{CO_2_b}=28 \ m\ell$

$v_{CO_2_b}=4 \ m\ell$
Pela estequiometria da reação b, o $v_{H_2O_b}=8 \ m\ell$
Portanto $v_{H_2O_a}=16 \ m\ell$

Com isso, de novo, analisando a estequiometria das reações:
$v_{H_2}=v_{H_2O_a}=16 \ m\ell$
$c_{CH_4}=v_{CH_4_b}=\frac{1}{2}v_{H_2O_b}=4 \ m\ell$

Então $v_{H_2}+v_{CH_4}=16+4=20 \ m\ell$

$\%CH_4=\frac{4}{20}\times 100=20\%$

Espero ter ajudado!

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