O produto gasoso obtido da combustão total de 0,01 mol de um certo ácido orgânico, ao passar por uma solução aquosa de hidróxido de cálcio, formou 16,0 g de carbonato de cálcio. Supondo que a molécula desse ácido seja um dímero, qual é o número de átomos de carbono contidos no monômetro?
R: 8 C
Química Orgânica ⇒ Análise Elementar Tópico resolvido
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VALDECIRTOZZI
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Fev 2015
27
09:58
Re: Análise Elementar
Temos que o produto gasosos gerado na combustão e que reage com o _2 "Ca(OH)_2")
é o gás carbônico:
_2+CO_2 \rightarrow CaCO_3+ H_2O "Ca(OH)_2+CO_2 \rightarrow CaCO_3+ H_2O")
Pela estequiometria temos que 1 mol de
geram 100 g de 
, portanto 16 g de foram gerado a partir de 0,16 mol de .
Na reação de combustão sabemos que :
Então:
1 mol de ácido dímero fornece x mol de gás carbônico
0,01 mol de ácido fornecem 0,16 mol de gás carbônico
Portanto
O monômero terá 8 átomos de carbono.
Espero ter ajudado!
Pela estequiometria temos que 1 mol de
Na reação de combustão sabemos que :
Então:
1 mol de ácido dímero fornece x mol de gás carbônico
0,01 mol de ácido fornecem 0,16 mol de gás carbônico
Portanto
O monômero terá 8 átomos de carbono.
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 27 Fev 2015, 09:58, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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