Química Geral ⇒ Rendimento Percentual.

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Sulfeto de zinco é reduzido a zinco elementar em um processo constituído de duas etapas consecutivas:
ZnS + O2 → ZnO + SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
Suponha que 532 g de ZnS são tratados desta maneira e 330 g de zinco são obtidos. Calcule o rendimento percentual do processo.

Resposta => 92,45%

Alguém poderia me explicar como chegar a esse resultado? Obrigado.

[lmarcondes]

[tex3]\begin{cases}
1mol ZnS\rightarrow 1mol ZnO \\
1molZnO\rightarrow 1mol Zn
\end{cases}[/tex3]

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[tex3]\begin{cases}
1mol ZnS\rightarrow 1mol ZnO \\
1molZnO\rightarrow 1mol Zn
\end{cases}[/tex3]

Portanto temos que para um mol de ZnS, teremos 1 mol de Zn. Sabendo que a massa molecular de ZnS é 97,5g, e a massa de Zn é 65,4g:
97,5g [tex3]\rightarrow[/tex3]

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[tex3]\rightarrow[/tex3]

65,4g
532g [tex3]\rightarrow[/tex3]

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[tex3]\rightarrow[/tex3]

x
x= 356,85.

Se o Zn produzido ao final fosse igual a x, saberíamos que o rendimento foi de 100%, mas como este foi diferente, é necessário um novo calculo para chegar ao rendimento.

356,85g [tex3]\rightarrow[/tex3]

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[tex3]\rightarrow[/tex3]

100%
330g [tex3]\rightarrow[/tex3]

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[tex3]\rightarrow[/tex3]

y

y=92,47%