Físico-Química

Mensagem não lidapor **fmatheus** » 10 Dez 2014, 17:04 · Mensagem não lida por **fmatheus** » 10 Dez 2014, 17:04

Algumas amostras de água necessitam ser preservadas em pH [tex3]\leq 2[/tex3] . Considerando desprezível o aumento no volume pela adição de ácido para garantir um pH [tex3]\leq 2[/tex3] , uma amostra de 200mL de água de pH=7 necessita de um volume de $HNO_3$ concentrado comercial, em mL, de, no mínimo:
Dados: Densidade do $HNO_3$ comercial = 1,63g/cm³
Título do $HNO_3$ comercial = 62% (m/m)

a)0,025 b)0,010 c)0,075 d)0,125 e)0,050

Temos que calcular, a concentração em mol/L do ácido nítrico.

Inicialmente, $1 \ cm^3 \ de HNO_3 \ comercial$ pesam $1,63 \ g$
então $100 \ g \ de \ HNO_3 \ comercial$ terão um volume de $\frac{100}{1,63}=61,35 \ m\ell$

$100 \ g \ de \ HNO_3 \ comercial$ há $62 \ g \ de HNO_3$ , ou seja, em um volume de 61,35 mL de ácido nítrico comercial há 62 g de $HNO_3$ .
A concentração molar $\left(c_{HNO_3}\right)$ de $HNO_3$ é dada por:
$c_{HNO_3}=\frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3} \cdot V(\ell)}$
$c_{HNO_3}=\frac{62}{63 \cdot 0,06135}=16,04 \ mol/\ell$

Para que a solução aquosa tenha um pH=2, a $\left[HNO_3\right]=0,01 \ mol/\ell$ .

Usando a formula de diluição
$C_1 \cdot V_1=C_2 \cdot V_2$
$16,06 \cdot V_1=0,01 \cdot 200$
$V_1=0,1245 \ m\ell \approx 0,125 \ m\ell$

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **fmatheus** » 11 Dez 2014, 15:40 · Mensagem não lida por **fmatheus** » 11 Dez 2014, 15:40

Não entendi por que $\left[HNO_3\right]=0,01 \ mol/\ell$

$pH=-\log \left[H^+\right]$
$2=-\log \left[H^+\right]$
$\log \left[H^+\right]=-2$
$\left[H^+\right]=10^{-2}=0,01 \ mol/\ell$

Mensagem não lidapor **fmatheus** » 12 Dez 2014, 12:54 · Mensagem não lida por **fmatheus** » 12 Dez 2014, 12:54

ok. Obrigado

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