Físico-Química ⇒ (Uesc - 2010) Eletrólise

[jhor]

Quase toda produção mineral da Amazônia é exportada de forma in natura, sem nenhum beneficiamento. A industrialização de minérios é um modo de criar alternativas de emprego e de renda para pessoas que vivem do desmatamento das florestas nos arredores de jazidas. Um exemplo dessas alternativas é a que ocorre em Barcarena, no Pará, onde duas empresas transformam parte da bauxita, [tex3]Al_{2} O_{3}[/tex3]

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[tex3]Al_{2} O_{3}[/tex3]

.x [tex3]H_{2}[/tex3]

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[tex3]H_{2}[/tex3]

O, produzida no Estado, em alumínio, e são responsáveis por 6 000 empregos diretos,o dobro do criado na etapa de extração do minério.Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução do alumínioe do zinco são, respectivamente, iguais a −1,66V e −0,76V e considerando-se que o processo de produção de alumínio a partir de parte da bauxita, produzida no Pará, com o objetivo de criar alternativa de emprego e renda como forma de preservar a floresta do desmatamento, deve incluir
01) a purificação da bauxita com ácido sulfúrico, e, em seguida, a submissão do sulfato de alumínio obtido,ao aquecimento com carvão mineral, para produzir alumínio.
02) a transformação da bauxita em Al [tex3]Cl_{3}[/tex3]

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[tex3]Cl_{3}[/tex3]

(aq) antes de ser submetida à eletrólise.
03) a eletrólise de [tex3]Al_{2} O_{3}[/tex3]

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[tex3]Al_{2} O_{3}[/tex3]

fundido para produzir alumínio.
04) o aquecimento direto de Al2O3 com carvão de acordo com a equação química 2 [tex3]Al_{2} O_{3}[/tex3]

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[tex3]Al_{2} O_{3}[/tex3]

(s) + 3C(s) 4Al + 3C [tex3]O_{2}[/tex3]

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[tex3]O_{2}[/tex3]

.
05) a reação de Al [tex3]Cl_{3}[/tex3]

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[tex3]Cl_{3}[/tex3]

(aq) com [tex3]Zn^{2+}[/tex3]

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[tex3]Zn^{2+}[/tex3]

(aq), que produz alumínio com rendimento de 100%.

Uma ajudinha aew por favor.Vlw!

[VALDECIRTOZZI]

Veja, o processo mais eficiente para produção de alumínio a partir do seu minério é a eletrólise do

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[tex3]A\ell_2O_3[/tex3]

fundido que é conhecido como processo Heroult.
Devido ao alto potencial de oxidação do íon alumínio não é possível reduzi-lo com oxidação com carvão. Também não há sentido em reduzir o

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[tex3]A\ell C\ell_3[/tex3]

com

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[tex3]Zn^{2+}[/tex3]

, pois ambos os metais estão na forma oxidada. Daí, a opção que sobra é a 03.

Espero ter ajudado!

[jhor]

Cara, muito obrigado pela resposta só que o gabarito não é esse. Eu também marquei essa daí, mas o gabarito tá dizendo que é a 02. Eu pensei o seguinte: em meio aquoso o [tex3]Al^{+3}[/tex3]

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[tex3]Al^{+3}[/tex3]

não é reduzido então não tinha sentido transformá-lo em Al [tex3]Cl_{3}[/tex3]

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[tex3]Cl_{3}[/tex3]

(aq). logo a altenativa estaria errada.Tem alguma idéia?

[VALDECIRTOZZI]

Olha, sinceramente fiquei surpreso, pois o processo é memso a redução da alumina (óxido de alumínio) através da eletrólise em eletrodos de grafite.
Creio que às vezes esses examinadores viajam!

Um abraço!

[APSmed]

Acho que a ideia seria aumentar o processo, para gerar mais empregos e por isso transformar em Al2Cl3