Química Geral ⇒ (UFRJ-Específica) Raio iônico Tópico resolvido

[MicheleAlves]

O quadro a seguir relaciona em ordem crescente os raios, em picômetros, dos íons correspondentes aos elementos do 2° e 3° períodos da tabela periódica pertencentes aos grupo 1, 2, 16 e 17.

tabela.jpg (11.81 KiB) Exibido 7535 vezes

Observe que os metais alcalinos formam íons [tex3]1^{+}[/tex3]

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[tex3]1^{+}[/tex3]

, os alcalino-terrosos [tex3]2^{+}[/tex3]

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[tex3]2^{+}[/tex3]

, os halogênios [tex3]1^{-}[/tex3]

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[tex3]1^{-}[/tex3]

e os calcogênios [tex3]2^{-}[/tex3]

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[tex3]2^{-}[/tex3]

.

a) Escreva a fórmula molecular e o nome da substância formada pelos elementos IV e VI.

b) Identifique, com base nas diferenças de eletronegatividades, o tipo de ligação existente entre os átomos do composto formado pelos elementos III e VIl. Justifique sua resposta.

Resposta

---

a) [tex3]Na_2O[/tex3]

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[tex3]Na_2O[/tex3]

- óxido de sódio
b) [tex3]MgCl_2[/tex3]

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[tex3]MgCl_2[/tex3]

- ligação iônica
[tex3]\Delta[/tex3]

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[tex3]\Delta[/tex3]

E= 3,0 – 1,2 = 1,8 ([tex3]\Delta[/tex3]

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[tex3]\Delta[/tex3]

E > 1,7)

Pessoal, não estou conseguindo relacionar os elementos da tabela periódica com seus respectivos raios iônicos.

Se alguém puder ajudar...
Obrigada desde já!

[Auto Excluído (ID:12031)]

o raio atômico cresce pra baixo e pra esquerda da tabela periódica. Porém neste caso temos íons. Com íons funciona assim: o que tiver mais elétrons tem o maior raio. Em íons isoeletrônicos (que tem o mesmo número total de elétrons) temos que quanto maior a carga nuclear(número de prótons) menor será o raio por exemplo, estão em ordem decrescente de raio:

[tex3]O^{2-}>F^{-}>Na^+>Mg^{2+}>Al^{3+}[/tex3]

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[tex3]O^{2-}>F^{-}>Na^+>Mg^{2+}>Al^{3+}[/tex3]

É natural pensar que os maiores raios ocorrem para os íons com mais elétrons que seriam os íons formados pelo halogênio do 3º período e pelo calcogênio do mesmo período(o terceiro período tem um nível a mais elétrons que o segundo).
Esses dois íons são isoeletrônicos, pois estamos falando dos íons estáveis: [tex3]S^{2-}[/tex3]

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[tex3]S^{2-}[/tex3]

e [tex3]C\ell^-[/tex3]

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[tex3]C\ell^-[/tex3]

Como a carga nuclear do cloro é maior que a do enxofre (17 contra 16):

[tex3]S^{2-}>C\ell^{-}[/tex3]

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[tex3]S^{2-}>C\ell^{-}[/tex3]

repare que o [tex3]S^{2-}[/tex3]

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[tex3]S^{2-}[/tex3]

tem até o nível M completo os isoeletrônicos do [tex3]O^{2-}[/tex3]

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[tex3]O^{2-}[/tex3]

tem só até o nível L completo e os dois que sobraram: [tex3]Li^+[/tex3]

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[tex3]Li^+[/tex3]

e [tex3]Be^{2+}[/tex3]

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[tex3]Be^{2+}[/tex3]

só tem o nível K completo, sendo portanto os dois menores íons que temos, novamente esses dois são isoeletrônicos e o Berílio tem maior carga nuclear que o lítio então a ordem crescente de raios fica sendo:

[tex3]Be^{2+}<Li^+<Mg^{2+}<Na^+<F^-<O^{2-}<C\ell^-<S^{2-}[/tex3]

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[tex3]Be^{2+}<Li^+<Mg^{2+}<Na^+<F^-<O^{2-}<C\ell^-<S^{2-}[/tex3]

está ai então a ordem dos elementos conforme eles aparecem nos dados. Veja que eles conferem com o gabarito

[MicheleAlves]

Nossa... Perfeita a explicação!
Estava tentando de várias maneiras e não conseguia de jeito nenhum chegar nos elementos correspondentes.

Muito obrigada! =)