Química Geral ⇒ (ESTÁCIO DE SÁ-2007) Constante de equilibrio Tópico resolvido

[marce]

O gráfico ao lado indica a variação das concentrações molares dos gases NO2 e N2O4, com o tempo, até que o equilíbrio representado pela equação N2O4

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[tex3]\leftrightarrow[/tex3]

2NO2, seja alcançado a 100º C. O valor da constante de equilibrio para esta reação, expresso em L/mol, é igual a:

imagem.JPG (15.5 KiB) Exibido 1587 vezes

a)0,36
b)2,78
c)0,07
d)1,43
e)0,2

Resposta

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A resposta é a letra B.

[MicheleAlves]

Marce, para fazer essa questão é só você ver as concentrações do [tex3]N_2O_4[/tex3]

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[tex3]N_2O_4[/tex3]

e do [tex3]NO_2[/tex3]

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[tex3]NO_2[/tex3]

no equilíbrio e a partir desses valores você tentar achar o Kc.
Vai ficar assim:

Kc= [tex3]\frac{[Produto]}{[Reagente]}[/tex3]

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[tex3]\frac{[Produto]}{[Reagente]}[/tex3]

Kc= [tex3]\frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}[/tex3]

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[tex3]\frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}[/tex3]

Kc= [tex3]\frac{[0,12]^2}{0,04}[/tex3]

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[tex3]\frac{[0,12]^2}{0,04}[/tex3]

Kc= 0,36 mol/L

Bom, se a questão tivesse pedido o valor expresso em mol/L, o resultado seria esse. Porém, estranhamente, ela pede em L/mol e nesse caso você tem que transformar para essa unidade:

0,36 mol ---- 1L
1mol -------- x
x= 2,77 L/mol

Espero ter ajudado!
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