Química Geral

Mensagem não lidapor **gabrielxpg** » 14 Jun 2014, 19:10 · Mensagem não lida por **gabrielxpg** » 14 Jun 2014, 19:10

O hidróxido de sódio, produzido em laboratório por meio da reação de hidratação do óxido de sódio, pode ser empregado na titulação (determinação da concentração) de soluções ácidas.
A massa, em gramas, de óxido de sódio contendo 20% de impurezas inertes que, dissolvida em água, produz a quantidade em mols de hidróxido de sódio necessária para neutralizar completamente 200mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração igual a 0,5 mol.[tex3]L^{-1}[/tex3] é de

A)3,10
B)6,20
C)7,75
D)8,00
E)10,00

16 Jun 2014, 10:16

Escrevamos incialmente a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e hidróxido de sódio:
$H_2SO_4+2 \ NaOH \rightarrow Na_2SO_4+2 \ H_2O$

A quantidade em mols de $H_2SO_2$ neutralizada foi de:
$n_{(H_2SO_4)}=0,5 \times 0,200=0,1$ mol.
A estequeometria da reação nos diz que 1 mol d eácido é neutralizado por 2 mols de base, então precisarei de 0,2 mols de NaOH para neutralizar o ácido.

Agora a reação para a obtenção da base a partir do óxido de sódio:
$Na_2O+H_2O \rightarrow 2 \ NaOH$

Por essa reação observamos que 1 mol de $Na_2O$ fornecem 2 mols de $NaOH$ , como obtive 0,2 mols da base, precisarei de 0,1 mol de $Na_2O$ .
A massa molar $(M)$ do $Na_2O$ é: $2 \times 23+16=62 \ g/mol$ , e sabemos que o número de mols $(n)$ é dado pela relação $n=\frac{m}{M}$ , onde $m$ é a massa, em gramas, da substância:
$n=\frac{m}{M}$
$0,1=\frac{m}{62}$
$m=6,2 \ g$ de $Na_2O$ .

Contudo, essa massa correspinde a apenas $80\%$ do áxido já que ele tem $20\%$ de impurezas, para podemos obtê-la a partir do sal impuro devemos ter: $m_{do \ Na_2O \ impuro}=\frac{6,2 \times 100\%}{80\%}=7,75 \ g$ .

Espero ter ajudado!

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