Química Geral

Mensagem não lidapor **oziemilly** » 03 Jun 2014, 23:25 · Mensagem não lida por **oziemilly** » 03 Jun 2014, 23:25

O cloreto de hidrogênio, HCl (g), é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. É solúvel em água, cerca de 450L de gás por litro de água, em condições ambientes, 25 graus e 1atm. A solução aquosa comercial é incolor e, quando concentrada, contém 38% de HCl em massa e possui densidade de 1,18g/cm-3, a 25graus. É fumegante, tóxico e corrosivo.
Tendo em vista essas informações e considerando-se a densidade sa água 1gcm-3, a 25graus, é correto afirmar:

A) A concentração da solução de ácido clorídrico é aproximadamente, 10mol/L-1.

B) O volume de 500mL de solução aquosa de ácido clorídrico 4,0 mol/L-1 é preparado diluindo-se 125mL de solução estoque de 38%, em massa , em água até completar o bolume para 500mL.

C) A porcentagem em massa de ácido clorídrico em 1Kg de solução obtida, ao se dissolverem 450L de HCl (g) 1L de agua destilada nas condições ambiente é 38%.

D) A quantidade em massa de água usada na preparação de 1.180g de ácido clorídrico concentrado a 38% é 731,6g

olá colegas!!!gostaria de ter a resolução de cada alternativa,pois não consegui realizar os cálculos.Desde já obrigada

16 Jun 2014, 08:58

Temos inicialmente:
$450 \ \ell$ de gás dissolvidos em $1 \ \ell$ de água a $25 \ ^o C$ e $1 \ atm$
$38\%$ em massa de $HC\ell$
$d=1,18 \ g/cm^3$ que é a densidade da solução.

a) em 100 g de solução há 38 g de $HC\ell$
Como a densidade da solução é $1,18 \ g/cm^3$ , o volume de 100 g dela será:
$v_{solucao}=\frac{massa \ da \ solucao}{densidade \ da \ solucao}$
$v_{solucao}=\frac{100 \ g}{1,18 \ g/ cm^3}=84,745 \ m\ell$

Sabemos que a concentração molar $c_M$ é dada por:
$c_M=\frac{m}{M \times V\left(\ell\right)}$ , onde $M$ é a massa molar do soluto; $m$ é a sua massa em gramas e $V$ é o volume em litros da solução;
$c_M=\frac{38}{36,5 \times 0,084745}=12,28 \ mol/\ell$

b) Aqui temos uma diluição de solução:
$C_{M1} \cdot V_1=C_{M2} \cdot V_2$
$12,28 \cdot V_1=4 \cdot 500$
$V_1=162,76 \ m\ell$

c) Aqui temos que usar a equação de Clayperon dos gases perfeiros para achar o número de mols $(n)$ do ácido clorídrico gasosos.
$P \cdot V=n \cdot R \cdot T$
$1 \cdot 450=n \cdot 0,082 \cdot 298$
$n=18,415 \ mol$
Esse valor nos dá uma massa de $HC\ell$ de $m=18,415 \cdot 36,5=672,164 \ g$

Ao se dissolver essa massa de gás em 1 kg de água obtermos uma massa de solução de $1.000 \ g +672,164 \ g=1.672,164 \ g$ .
Portanto, a $\%$ em massa de ácido clorídrico será: $\frac{672,164}{1.672,164} \times 100=40,19\%$

d) Temos em $1.000 \ g$ de solução $380 \ g$ de ácido clorídrico, portanto em $1.180 \g$ de solução haverá $448,4 \ g$ de ácido.
Com isso, a massa de água $\left(m_{agua}\right)$ será:
$m_{agua}=m_{solucao}-m_{HC\ell}=1.180-448,4=736,1 \ g$

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **oziemilly** » 16 Jun 2014, 19:40 · Mensagem não lida por **oziemilly** » 16 Jun 2014, 19:40

obrigada,ajudou-me muitíssimo

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