Explique a situação e deixe evidenciado os seus cálculos.
Dados:
Constante universal dos gases [tex3]R= 0,082 atm\cdot L\cdot ml^{-1}\cdot k^{-1}[/tex3]
Entalpia de formação a [tex3]298 K:[/tex3]
[tex3]CO_2(g) = -94.050 cal/mol[/tex3]
[tex3]H_2O(g)= -57.800 cal/mol[/tex3]
[tex3]CH_4(g)=-17.900 cal/mol[/tex3]
Variação de entalpia [tex3](H\circ_T-H\circ_{298K})[/tex3] em [tex3]cal/mol[/tex3] :
[tex3]T(K)[/tex3] ______[tex3]CO_2(g)[/tex3] _________[tex3]H_2O(g)[/tex3] _______[tex3]N_2(g)[/tex3] ___________[tex3]O_2(g)[/tex3]
[tex3]1.700[/tex3] _____[tex3]17.580[/tex3] __________[tex3]13.740[/tex3] ________[tex3]10.860[/tex3] ___________[tex3]11.470[/tex3]
[tex3]2.000[/tex3] _____[tex3]21.900[/tex3] __________[tex3]17.260[/tex3] ________[tex3]13.420[/tex3] __________[tex3]14.150[/tex3]
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Resposta
Eu sei que há uma solução deste problema neste mesmo site, mas a solução que encontrei não foi muito satisfatória.
A solução deste problema está abaixo:
http://www.tutorbrasil.com.br/forum/qui ... 65-30.html
Um ponto que não entendi foi o cálculo da entalpia da reação, pois o autor da solução não levou em consideração a entalpia de formação do oxigênio(o valor da entalpia de formação do oxigênio não está nem na tabela fornecida).
Se for possível resolvem detalhadamente esta questão.
Agradeço desde já!
