(Ps: minha fonte é o livro feltre, volume 2)
Estudando a parte de cinética quimica, tem-se que a velocidade de uma reação do tipo aA + bB ----> xX +yY é dada pela expressão:
v = k.([A]^m).(.^n), onde k é a constante da reação e m e n devem ser determinados experimentalmente.
Já na parte de Equilíbrio, o autor deduz a expressão da constante de equilíbrio apartir das velocidades da reação principal e inversa (argumentando
Vp = Vi), contudo, para uma equação genérica aA + bB <----> xX +yY, chega ao resultado:
Kc = ([X]^x).([Y].^y)/ ([A]^a).(.^b); onde x, y, a e b correspondem aos valores estequimétricos.
Se Kc "parte" da definição da velocidade V da reação, porque os valores de x, y, a e b não devem ser determinados experimentalmente?
Resposta
