Físico-Química

ratazanaazul

Em um laboratório havia um frasco com uma amostra de ácido sulfúrico. Este frasco estava com o rótulo deteriorado e, além do nome do produto, lia-se apenas sua densidade: 1,728 g/mL. 10 mL deste ácido foram diluídos para 500 mL e, uma alíquota de 25 mL foi titulada com uma solução de hidróxido de sódio de concentração 27,28 g/L. Nesta titulação foram gastos 20,23 mL do titulante. Pede-se:

a) a concentração, em mol/L da amostra original de ácido sulfúrico;
b) a porcentagem de ácido sulfúrico por peso dessa mesma amostra;

Resposta

a)13,8mol/L b)78,25%

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » 02 Mai 2023, 11:59 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » 02 Mai 2023, 11:59

ratazanaazul escreveu: ↑01 Mai 2023, 14:54 Em um laboratório havia um frasco com uma amostra de ácido sulfúrico. Este frasco estava com o rótulo deteriorado e, além do nome do produto, lia-se apenas sua densidade: 1,728 g/mL. 10 mL deste ácido foram diluídos para 500 mL e, uma alíquota de 25 mL foi titulada com uma solução de hidróxido de sódio de concentração 27,28 g/L. Nesta titulação foram gastos 20,23 mL do titulante. Pede-se:

a) a concentração, em mol/L da amostra original de ácido sulfúrico;
b) a porcentagem de ácido sulfúrico por peso dessa mesma amostra;

a)13,8mol/L b)78,25%

ratazanaazul, nesse tipo de questão é melhor resolvê-la de TRÁS PRA FRENTE:

Nesta titulação foram gastos 20,23 mL do titulante. Pede-se:

a) a concentração, em mol/L da amostra original de ácido sulfúrico;

Determinação do numero de mols de H2SO4 na neutralização:

[tex3]H_2SO_4+2\ NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2\ H_2O[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
27,28g\ NaOH=1000\ mL \\
x=20,23 mL
\end{cases}[/tex3]

[tex3]x=0,5519\ g[/tex3]

[tex3]n_{H_2SO_4}=\frac{n_{NaOH}}{2}=\frac{\frac{0,05519}{40}}{2}=0,0069\ mols[/tex3]

Determinação do numero de mols de H2SO4 em 500 mL de solução:

[tex3]\begin{cases}
25\ mL=0,0069\ mols \\
500\ mL=y
\end{cases}[/tex3]

[tex3]y=0,138\ mols[/tex3]

a concentração, em mol/L da amostra original de ácido sulfúrico;

[tex3]\boxed{M=\frac{n}{V}=\frac{0,138}{10\times10^{-3}}=13,79\frac{mol}{L}}[/tex3]

b) a porcentagem de ácido sulfúrico por peso dessa mesma amostra;

[tex3]M=\frac{C}{PM}[/tex3]
[tex3]13,79\frac{mol}{L}=\frac{C}{98\frac{g}{mol}}[/tex3]
[tex3]C=1.352,15\frac{g}{L}[/tex3]

[tex3]C=T.d[/tex3]
[tex3]1,35215\frac{g}{mL}=T.1,728\frac{g}{mL}[/tex3]
[tex3]\boxed{T=78,24\%}[/tex3]

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