Química Geral ⇒ Equilibrio químico e Kp UEPG 2012.2 Tópico resolvido

[kathleen14]

A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono é representada pela equação abaixo. A respeito desse equilíbrio, assinale o que for correto.

C(s) + CO₂(g) <====> 2CO(g) ------ ΔH = 174 kJ/MOL

01) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio, pois acelera igualmente as reações direta e inversa.

02) Quando se adiciona carbono sólido ao meio reacional, o equilíbrio se desloca no sentido de aumento da concentração de monóxido de carbono.

04) O aumento da temperatura do meio favorece a formação de monóxido de carbono.

08) A diminuição do volume do recipiente em que é realizada a reação, com consequente aumento da pressão, favorece a formação do monóxido de carbono.

16) A constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa em termos de pressões parciais, como Kᵖ= Pᶜᵒ/Pᶜᵒ_^2.

Resposta

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GABARITO 01-04

Olá, gostaria de saber o porquê a 02 e a 16 estão incorretas.
A 02 está incorreta pelo fato de que se adicionarmos carbono SÓLIDO ele não interfere na reação. Compostos sólidos não alteram o equilíbrio?

16- O erro da 16 é não colocar o coeficiente da reação do CO (g)?

[Jigsaw]

A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono é representada pela equação abaixo. A respeito desse equilíbrio, assinale o que for correto.

C(s) + CO₂(g) <====> 2CO(g) ------ ΔH = 174 kJ/MOL

01) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio, pois acelera igualmente as reações direta e inversa.

02) Quando se adiciona carbono sólido ao meio reacional, o equilíbrio se desloca no sentido de aumento da concentração de monóxido de carbono.

04) O aumento da temperatura do meio favorece a formação de monóxido de carbono.

08) A diminuição do volume do recipiente em que é realizada a reação, com consequente aumento da pressão, favorece a formação do monóxido de carbono.

16) A constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa em termos de pressões parciais, como Kᵖ= Pᶜᵒ/Pᶜᵒ_^2.


GABARITO 01-04

Olá, gostaria de saber o porquê a 02 e a 16 estão incorretas.
A 02 está incorreta pelo fato de que se adicionarmos carbono SÓLIDO ele não interfere na reação. Compostos sólidos não alteram o equilíbrio?

16- O erro da 16 é não colocar o coeficiente da reação do CO (g)?

kathleen14,

Olá, gostaria de saber o porquê a 02 e a 16 estão incorretas.
A 02 está incorreta pelo fato de que se adicionarmos carbono SÓLIDO ele não interfere na reação. Compostos sólidos não alteram o equilíbrio?

RESPOSTA = SIM

16- O erro da 16 é não colocar o coeficiente da reação do CO (g)?

RESPOSTA = 16- O erro da 16 é não colocar o coeficiente da reação EXPOENTE do CO (g)?

[tex3]k_P=\frac{p_{CO}^2}{p_{CO_2}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]k_P=\frac{p_{CO}^2}{p_{CO_2}}[/tex3]